Question

【题目】某工厂排放的废水中含有NaOH和Na2CO3，为了测定废水中NaOH的质量分数，取废水100g逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：

（1）当所取样品完全反应时，生成气体的质量为 g。

（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

Answer 1

【答案】（1）4.4（2）9.9%

【解析】

试题分析：（1）根据图像所表示的化学信息，生成二氧化碳气体的质量是4.4g

（2）根据质量守恒定律，恰好完全反应时所得溶液的溶质为：100g+153g-4.4g=248.6g，与碳酸钠反应的稀盐酸溶液的质量是：153-80=73（g） ，与氢氧化钠反应的稀盐酸溶液的质量是：80g，设碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量是x，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量是y,稀盐酸的溶质质量分数为w

Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O

73 117 44

73g×w x 4.4g

73:44= 73g×w：4.4g 解得w=10%

117 ：44= x ：4.4g 解得x=11.7g

NaOH+HCl=NaCl+H2O

36.5 58.5

10%×80g y

36.5 ：58.5=10%×80g ：y 解得y=12.8g

恰好完全反应时所得溶液的溶质质量是：11.7g+12.8g=24.5g

恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是：24.5g÷248.6g≈9.9%