【题目】同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时,对废液的成分进行探究。
(推理假设)上述两种物质发生反应的化学方程式为:_____,由此推测出废液中一定有NaCl,可能有Na2CO3或盐酸。
(实验探究)
(1)确定废液中是否含有盐酸:
①选择试剂:根据盐酸的化学性质,同学们选用了如图甲所示的五种物质,其中物质X是酸碱指示剂中的_____溶液。
②实验验证:某同学向废液中加入少量的镁粉,观察到_____,确定废液中一定没有盐酸。
(2)确定废液中是否含有Na2CO3:某同学选用_____测出废液的pH=l0,
确定废液中一定含有Na2CO3。
(3)处理废液,回收利用:欲从废液中得到纯净的NaCl,请完成如下实验方案设计。
方案 | 加入试剂 | 分离方法 | 方案评价 |
一 | 适量Ca(NO3)2溶液 | 过滤、蒸发结晶 | 不可行,理由是:_____ |
二 | 稍过量的_____ | _____ | 可行 |
(4)拓展运用:
按图乙方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时,X溶液中溶质是_____。
【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 石蕊 无气泡产生(或无现象或无变化) pH试纸(或pH计) 引进新杂质(或有NaNO3,生成或引进NO3﹣) 稀盐酸 蒸发结晶 Na2CO3
【解析】
[推理假设]碳酸钠和盐酸反应,生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
[实验探究]
(1)①判定废液中是否含盐酸所用的酸碱指示剂不能用酚酞,因为酸不能使无色的酚酞变色,故取用石蕊试液,酸能使石蕊试液变红色;②镁和盐酸反应出现的现象是产生大量气泡,如没气泡产生,则证明废液中一定没有盐酸;
(2)测定溶液的酸碱度的最简单方法用pH试纸(也可使用pH计);
(3)根据化学上除杂质原则分析实验方案设计,即除去原杂质不能添加新的杂质,因而处理废液,回收利用废液中得到纯净的NaCl时,如加适量Ca(NO3)2溶液,Ca(NO3)2 +Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaNO3 ,虽然除去了碳酸钠,但却引进新杂质NaNO3;如加入过量的稀盐酸蒸发结晶后可得到纯净的氯化钠。
(4)碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,BaCl2 + Na2CO3 =BaCO3↓+ 2NaCl,既除去了氯化钡,还没有引入新的杂质。
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【题目】某化学兴趣小组对某假黄金(铜锌合金)样品进行实验探究,称取样品10.0克于烧杯中,再将100.0克稀硫酸逐滴滴入,实验情况如下图所示。求:
(1)铜锌合金中,锌的质量是__________。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数是_______?
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【题目】某化学小组从理论上初步探究“已知质量比的硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾”。
(分析提纯方法)
硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
(1)20℃时,NaCl的溶解度为_____。 将20g NaCl加入50g水中配制成_____g NaCl溶液。
(2)根据表中数据,绘制KNO3的溶解度曲线_____。
(3)根据KNO3的溶解度曲线,预测KNO3在70℃时的溶解度约为_____g。
(设计提纯步骤)
①选取样品(85gKNO3和5gNaCl的混合物)
②配制80℃时KNO3的饱和溶液(加水约50mL,水的密度约为1gmL﹣1)
③降温至20℃
④得到晶体
(设计提纯方案)
(4)为了证明 ④中得到的晶体为纯净的KNO3,该小组同学结合已有知识,从理论上初步设计了以下方案;(不考虑不同溶质对溶解度的相互影响及实验过程中水和固体的损失等影响因素)
方案一 通过化学实验进行检验,取少量④中得到的晶体于试管中,加水配成溶液,滴加_____,观察实验现象没有_____产生,则不含NaCl。
方案二 计算析出KNO3晶体的质量约为_____g(精确到整数)与④中得到晶体的质量进行比较,若相等,则不含NaCl。
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【题目】如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线,下列说法中正确的是( )
A. 40℃时,100 g甲的饱和溶液中含有50 g甲
B. 20℃时,甲、乙溶液中溶质质量分数相等
C. 升高温度可将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
D. 将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃,析出晶体质量为20 g
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【题目】下列图像能正确反映其对应关系的是
A. ①表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒
B. ②表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液
C. ③表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸
D. ④表示将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应
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【题目】蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算:
(1)丙氨酸由_____种元素组成;
(2)丙氨酸的相对分子质量为_____;
(3)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为_____;
(4)碳元素的质量分数是_____(精确到0.1%)。
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【题目】自来水厂净水过程示意图如图,请回答:
(1)可以除去水中溶解的一些杂质和异味的设备是_____(填字母);
A 过滤池 B 吸附池 C 清水池
(2)上述操作过程,发生化学变化的是_____。
(3)检验上述所获取的自来水是硬水还是软水,常用_____来区分,生活中可以通过_____降低水的硬度。
(4)我国有关部门规定,经上述过程净化后进入用户的饮用水含铁<0.3mgL﹣1,含铜<1.0mg。L﹣1.其中的“铁、铜”指的是_____(填字母)。
A 原子 B 分子 C 元素
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