Question

化学课外活动小组的同学在实验室测定某电渡厂所用CuSO₄溶液中溶质的质量分数．取该CuSO₄溶液50g向其中加入某未知溶质质量分数的NaOH溶液40g，二者恰好完全反应，生成Cu（OH）₂沉淀4.9g．
（1）计算CuSO₄溶液中溶质的质量分数．
（2）根据质量守恒定律分析：反应后所得溶液的质量=

 

g．

Answer 1

分析：（1）根据化学反应方程式列式计算，根据生成Cu（OH）₂沉淀的质量可求出参加反应的CuSO₄质量，进而可求出CuSO₄溶液中溶质的质量分数；
（2）反应后所得溶液的质量应等于反应前物质的总质量减去反应后生成沉淀的量．

解答：解：（1）设50g CuSO₄溶液中所含CuSO₄质量为x，则
  CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
  160                  98
  x                    4.9g
 

160

98

=

x

4.9g

     x=8g
CuSO₄溶液中溶质的质量分数=

8g

50g

×100%=16%
（2）反应后所得溶液的质量=50g+40g-4.9g=85.1g
答：（1）CuSO₄溶液中溶质的质量分数为16%；
（2）反应后所得溶液的质量为85.1g．

点评：本题考查根据化学方程式的相关计算，注意带入方程式计算的必须是实际参加反应的物质的量或实际生成的物质的量；根据质量守恒定律，参加反应的物质总质量等于生成的物质总质量．