Question

17．取146g的稀盐酸与50g含少量杂质的石灰石恰好完全反应（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），生成17.6g二氧化碳气体．
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）最后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）已知生成二氧化碳的质量为17.6克，则根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成的二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出石灰石中碳酸钙的质量、氯化氢的质量和生成氯化钙的质量；
（2）结合（1）的解答，根据质量分数公式计算稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）反应后的溶液为氯化钙溶液，结合（1）的解答，根据质量分数公式计算即可．

解答 解：设参加反应的CaCO₃质量为x，生成CaCl₂的质量为y，氯化氢的质量为z．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100        73      111  44
x           z         y  17.6g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{z}=\frac{111}{y}=\frac{44}{17.6g}$
解得：x=40g，y=44.4g，z=29.2g
（1）石灰石中含碳酸钙的质量分数为：$\frac{40g}{50g}$×100%=80%
（2）稀盐酸中溶质的质量分数$\frac{29.2g}{146g}$×100%=20%
（3）生成物的溶液为氯化钙溶液，CaCl₂溶液质量为：40g+146g-17.6g=168.4g；
CaCl₂溶液中溶质的质量分数为：$\frac{44.4g}{168.4g}$×100%=26.4%
答：（1）石灰石中含碳酸钙的质量分数为80%；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数20%；
（3）CaCl₂溶液中溶质的质量分数为26.4%．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．