Question

23、某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，NaOH溶液与稀盐酸发生反应的化学方程式是

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：

用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：用玻璃棒蘸取待测液，滴在PH试纸上，再与标准比色卡对照，即可得溶液的PH．

．
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：

盐酸过量，这时溶液呈酸性，所以溶液的PH小于7．

．
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式是

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
（2）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的分别是

除去溶液中的氧气

、

防止空气中的氧气进入．

．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
（3）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na₂CO₃溶液呈

碱

性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（4）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法

向氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞试液，可观察到溶液先变红色，过一会红色消失．再向溶液中加入水进行稀释，观察现象．

，②观察到的现象

溶液又变成红色．

．

Answer 1

分析：方案一  测定溶液的PH要遵循正确的操作方法．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，如果盐酸过量，则导致溶液的PH小于7．
方案二  要正确书写化学方程式．因为氧气是不易溶于水，所以空气中的氧气有一少部分会溶于水，加热可把水中的氧气除去．植物油浮在水面上，能防止氧气进入溶液．碳酸钠溶液显碱性．可用稀释浓氢氧化钠溶液的方法检验浓氢氧化钠能使变红的酚酞试液的红色消失．

解答：解：方案一  氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：用玻璃棒蘸取待测液，滴在PH试纸上，再与标准比色卡对照，即可得溶液的PH．
（2）“测得的pH小于7”的理由：盐酸过量，这时溶液呈酸性，所以溶液的PH小于7．
方案二  （1）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式是：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（2）加热是为了除去溶液中的氧气；滴加植物油是为了防止空气中的氧气进入．故填：除去溶液中的氧气；防止空气中的氧气进入．
（3）碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液显碱性．故填：碱
（4）①实验方法：向氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞试液，可观察到溶液先变红色，过一会红色消失．再向溶液中加入水进行稀释，观察现象．②观察到的现象：溶液又变成红色．

点评：本题主要考查了酸碱中和反应以及酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用的情况．