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    （7）向25.8g含有少量氯化钠杂质的碳酸钠白色固体中，慢慢加入10%的稀盐酸到恰好不在产生气体为止，共收集到气体8.8g。白色固体中碳酸钠的质量是多少？所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？
    21.2g      17.18%
    根据题意可知，生成二氧化碳气体的质量为8.8g．
    设白色固体中碳酸钠的质量是为x，反应后生成的氯化钠质量为y，参加反应的稀盐酸中溶质的质量为z，
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    106     73    117      44
    x       z      y      8.8g
    106 /44 ="x/" 8.8g      x=21.2g，
    117 /44 ="y/" 8.8g       y=23.4g，
    73/ 44 ="z/" 8.8g        z=14.6g
    所得溶液中为氯化钠溶液中溶质质量为：（25.8g-21.2g）+23.4g=28g；
    所需稀盐酸的质量为：14.6g÷10%=146g，
    最后得到的氯化钠溶液的质量为：25.8g+146g-8.8g=163g；
    最后得到的溶液中溶质质量分数为：28g/ 163g ×100%=17.18%；
    答：白色固体中碳酸钠的质量是21.2g，所得溶液中氯化钠的质量分数是17.18%．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。（假定CO2完全由碳酸钙产生）

    （1）从图中可以看出，10g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是____________。
    （2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （2分）市场上有一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK) ，在去年我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。请回答：
    （1）醋酸钾中C、H、O元素的质量比为             。
    （2）醋酸钾中钾元素的质量分数为          。（保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）（2012?仙桃）胃溃疡病人要治疗胃酸（主要含稀盐酸）过多症不宜服用含NaHCO3的药片，可服用含Al（OH）3的药片．则：
    （1）胃酸与NaHCO3反应的化学方程式为：　       　．
    （2）Al（OH）3与胃酸反应生成AlCl3的化学反应类型是　       　．
    （3）在实验室里，将含3.9gAl（OH）3的药片加入到质量分数为3.65%的稀盐酸中，完全反应时所需稀盐酸的质量为多少克？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）（2012?巴中）某化学兴趣小组同学为测定锌铜合金中锌的质量分数，称取8.0克合金样品，将60.0克稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量．得到实验数据如下．
    稀H2SO4用量
    		剩余固体质量
    第一次加入10.0克
    		m
    第二次加入10.0克
    		5.4克
    第三次加入10.0克
    		4.1克
    第四次加入10.0克
    		2.8克
    第五次加入10.0克
    		1.6克
    第六次加入10.0克
    		1.6克
    （1）表格中，m=　_________　克．
    （2）该锌铜合金锌的质量分数为　_________　．
    （3）计算所用稀H2SO4中溶质的质量分数．（请写出计算过程，结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    硝酸钾是农业上常用的一种化肥，能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力，硝酸钾属于化肥中的              。硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应，其原因是                    。
    （1）为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论。
    实验一： KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量  
    水的质量（g）
    		10
    		50
    		100
    KNO3的质量(g)
    		3.2
    		15.8
    		31.6
    结论：当         相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多。
    实验二：KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量
    温度（℃）
    		20
    		40
    		60
    KNO3的质量(g)
    		6.3
    		12.8
    		22.0
    结论：当水的质量相同时，                                            。
    讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有     （写一种）。
    （2）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________（填字母）。
    A. 冰块   B. 浓硫酸   C. 硝酸铵    D.氢氧化钠     E. 氧化钙
    （3）请填充表中空白并根据下列实验和上述有关信息回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）
    实验操作
    		实验现象和溶解程度
    		实验结果
    取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C
    		全部溶解
    		得溶液①
    再加w g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C
    		恰好饱和
    		得溶液②
    再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C
    		不溶解
    		得溶液③
    加热
    		全部溶解
    		得溶液④
    冷却至20°C
    		析出晶体a
    		得溶液⑤
    蒸发掉10g水，恢复至20°C
    		析出晶体b
    		得溶液⑥
    一定属于不饱和溶液的是___________（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是____________；上述操作中w、晶体a、晶体b的质量都可以推理出来，其中析出晶体b的质量为___________。
    （4）将10ml98%浓硫酸（密度为1.82 g/ ml）中加水稀释至100ml,取10ml该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
    ①10ml98%的浓硫酸中含     g H2SO4。（不需要写出计算过程）
    ②列式计算消耗金属锌的质量。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。

    （1）稀释浓硫酸时用到玻璃棒，玻璃棒在这里的作用是       ；
    （2）取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸     g；
    （3）取适量9.8%的硫酸与某金属反应可生成氢气，请写出一个符合要求的化学方程式。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    2011年11月28日至12月9日，《联合国气候变化框架公约》第17次缔约方会议在南非东部海滨城市德班举行。中国政府关于减排的承诺，充分展示了中国谋发展，促合作，负责任的大国形象。目前，“低碳”正成为国民的共识。
    （1）请你举一例在日常生活中符合“低碳生活”方式的做法：         。
    （2）科学家打取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应转化为重要的化工原料乙烯[C2H4]。
    其化学方程式可写作：2CO2+ 6H2=＝ C2H4+ 4H2O
    若用6gH2转化CO2，则能处理标准状况下的CO2气体多少升？（已知：标准状况下，CO2的密度为1．977g/L；计算结果保留1位小数）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    为测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明取样品（含NaCl）18.9g与一定量稀盐酸恰好完全反应，得20%的不饱和食盐溶液100g。求所用稀盐酸的质量分数。

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