Question

【题目】同学们发现将NaOH溶液和稀盐酸混合后没有明显现象，为了证明NaOH能与HCl发生中和反应，设计了如下实验：

【解释与结论】写出NaOH与HCl反应的化学方程式______________。

【反思与评价】同学们对实验2反应后所得溶液的酸碱性进行讨论，小玲同学认为呈碱性，小生同学认为呈中性，小柏同学认为也可能呈酸性，最后同学们否定了小玲同学的说法，其理由是___；欲进一步确定实验2反应后所得溶液的酸碱性，其操作是__________。

Answer 1

【答案】

【解释与结论】NaOH + HCl == NaCl + H2O

【反思与评价】酚酞遇酸和中性溶液均呈无色；取实验2反应后的溶液少量于试管中，向其中滴加紫色石蕊。

【解析】

试题分析：证明NaOH能与HCl发生中和反应，设计了如下实验：步骤1.取少量NaOH溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液，振荡。溶液变为红色；步骤2，向实验1的试管中加入适量的稀盐酸，振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠和盐酸发生反应；【解释与结论】NaOH与HCl反应的化学方程式NaOH + HCl == NaCl + H2O；【反思与评价】同学们对实验2反应后所得溶液的酸碱性进行讨论，小玲同学认为呈碱性，小生同学认为呈中性，小柏同学认为也可能呈酸性，最后同学们否定了小玲同学的说法，其理由是酚酞遇酸和中性溶液均呈无色，进一步确定实验2反应后所得溶液的酸碱性，其操作是取实验2反应后的溶液少量于试管中，向其中滴加紫色石蕊。