【题目】某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。
（提出问题）废液中所含溶质是什么？
（猜想与假设）
猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl；
猜想2：废液中的溶质只有___________________（填名称）。
猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl。
猜想4：废液中的溶质是NaCl、Na2CO3。
（讨论与交流）小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是____________。
（实验与结论）
（1）为验证猜想2，小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是小强认为猜想2正确。小强的实验____________（填“能”或“不能”）验证猜想2的正确性，原因是__________________________________。
（2）小丽为验证猜想3，选用碳酸钠做试剂。若猜想3是正确的，验证时反应的化学方程式为____________________________________。
（3）若验证猜想4是否正确，下列试剂中可选用的有_______________________（填序号）。
①氢氧化钠溶液 ②氯化钙溶液 ③稀盐酸 ④氯化钾溶液
（拓展与应用）若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对废液进行__________________操作，即可从废液中得到NaCl固体。
【答案】氯化钠 碳酸钠和盐酸不能共存 不能 NaCl、HCl都能跟硝酸银溶液产生白色沉淀 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ②③ 蒸发
【解析】
【猜想与假设】
猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl；
猜想2：盐酸和碳酸钠恰好完全反应时，废液中的溶质只有氯化钠。
猜想3：盐酸过量时废液中的溶质是NaCl和HCl。
猜想4：碳酸钠过量时废液中的溶质是NaCl、Na2CO3。
故填：氯化钠。
【讨论与交流】
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是碳酸钠和盐酸不能共存。
故填：碳酸钠和盐酸不能共存。
【实验与结论】
（1）小强的实验不能验证猜想2的正确性，原因是NaCl、HCl都能跟硝酸银溶液产生白色沉淀。
故填：不能；NaCl、HCl都能跟硝酸银溶液产生白色沉淀。
（2）若猜想3是正确的，验证时碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）若验证猜想4是否正确，下列试剂中可选用的有氯化钙溶液、稀盐酸，这是因为氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
故填：②③。
【拓展与应用】
若废液中的溶质是NaCl和HCl，由于盐酸易挥发，只要对废液进行蒸发操作，即可从废液中得到NaCl固体。
故填：蒸发。
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【题目】“整理归纳”是一种很好的学习方法。下面是同学们在复习中梳理得到的一组图象，其中图象与实验表述一致的是( )
A. 加水稀释NaOH溶液
B. 等质量的锌和铁中分别加入足量的稀硫酸
C. 向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液
D. 在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化
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【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等
B. 丙可以代表气体物质的溶解度曲线
C. 得到甲物质晶体最简便的方法可以是冷却热的饱和溶液
D. 在t2℃时，将三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶质质量分数大小顺序为乙>甲=丙
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【题目】在管道煤气中常添加微量具有刺激性气味的乙硫醇(化学式为C2H6S)，目的是及时发现煤气泄漏。下列有关乙硫醇的说法不正确的是( )
A. 乙硫醇是由碳、氢、硫三种元素组成
B. 乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比为12:3:16
C. 乙硫醇中碳元素的质量分数最大
D. 1个乙硫醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子
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【题目】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
(1)对于物质A而言，点P的含义为______；
(2)t3℃时，A、B、C三种饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为______；
(3)若A、B、C三种物质中有一种是易溶于水的气体，则其溶解度曲线是______；
(4)若A中混有少量的B，提纯A的方法是______．
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【题目】如下图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）20℃时，溶解度大小相等的物质是________；
（2）三种物质中，________的溶解度受温度影响最大。
（3）将A的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取的方法是____（任填一种）。
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【题目】水是人类宝贵的自然资源，请结合水的有关知识回答
自来水厂在净水时加入明矾，目的是______。
生活中将硬水软化的一种最常见的方法是______。
通过电解水的实验可得出，水是由______组成的，电解水的化学方程式是______。
爱护水资源，人人有责。请写出一条节约用水的措施______。
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【题目】请阅读下面的短文，根据内容回答问题。
多变的硫磺
硫单质俗称硫磺，质脆、密度比水大、不溶于水、微溶于酒精、熔点沸点都不高。硫在加热或点燃的条件下可以和氢气、大多数金属单质、氧气、浓硝酸等反应，发生反应的化学方程式如下：
①
②
③
④
⑤
硫元素在不同的物质中呈现多种化合价。在化学反应中硫元素化合价升高体现硫的还原性，化合价降低体现氧化性。
自然界中单质硫存在于火山口附近，以化合物形式存在的硫元素多以硫化物、硫酸盐等形式存在。硫磺具有广泛的用途。在工业上主要用于制造硫酸、化肥、硫化橡胶、火药、烟花等；在农业上用于制造杀虫剂等；在医药上制造硫磺软膏。
（1）硫磺的用途有_____（写出一条）；
（2）反应⑤的化学方程式中X的化学式_____；
（3）短文中的5个化学方程式能体现硫的还原性的有_____（填序号）；
（4）含硫煤在燃烧过程中容易产生SO2气体，溶于水会形成_____，导致环境污染。
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【题目】如图表示的是物质A～G相互间的关系（“ →” 表示物质间存在的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）A、F都是单质；F是使用最多的金属材料； B是导致温室效应的主要气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E是一种蓝色溶液。请回答：
（1）C的化学式______________，G可能是______________。
（2）写出E的一种用途________________。
（3）写出标号①、②的化学反应方程式：
①________________。
②______________，反应的基本类型属于____________。
（4）分类观是化学的核心观念之一。以上7种物质中属于氧化物的是______（填化学式）。
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