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    某工厂排放的污水中可能含有H+、Cu2+、Ba2+、K+、Ag+、OH－、Cl－、SO、CO等离子，为了进一步确认，进行如下实验：'

    （1）取污水仔细观察，呈无色透明均一状态。

    （2）用pH试纸测试，pH=1。

    （3）取污水少许，滴入稀H2SO4产生大量白色沉淀。综上所述，污水中肯定含有的离子是_____________，肯定没有的离子是_____________.

    H+、Ba2+、Cl-；Cu2+、Ag+、OH-、SO42-、CO32-

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?太原）化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了如下探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）
    （1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上
    用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较
    用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较
    ，读数为Ph=2，由此可知：污水中一定有
    HCl
    HCl
    ，可能有Na2SO4．
    （2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的
    BaCl2
    BaCl2
    溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为
    Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
    Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
    （合理即可），证明污水中有Na2SO4存在．乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象是
    在试管中取少量污水样品蒸干，有白色固体析出
    在试管中取少量污水样品蒸干，有白色固体析出
    ．
    通过探究，同学们确定了污水的成分．
    为使排放的污水中不含有酸或碱，可向污水中加过量的
    石灰石（或铁屑）
    石灰石（或铁屑）
    （合理即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    3月22日是“世界水日”，2011年“世界水日”的宣传主题为：“城市用水：应对都市化挑战”．水与人类的生活和生产密切相关．请回答以下相关问题：
    （一）水--常用的化学试剂
    （1）为验证活性炭的吸附能力和温度的关系，某同学将底部装有活性炭颗粒、充满红棕色NO2气体（有毒气体）的试管插入盛有水的烧杯中（如图），然后向烧杯中加入NH4NO3，观察到试管中红棕色慢慢变淡至褪色，说明
    温度越低，活性炭的吸附能力越好
    温度越低，活性炭的吸附能力越好
    ；
    （2）电解水时，需在水中加入少量氢氧化钠或硫酸，目的是
    为了增强水的导电性
    为了增强水的导电性
    ，如图是实验室电解水的微观示意图，其中最小的微粒是
    原子
    原子
    ，通过该实验可以得出的结论是
    水是由氢元素和氧元素组成的
    水是由氢元素和氧元素组成的
    ．
    （二）海水--人类的资源宝库
    （1）获取淡水：将海水转化为淡水，最常用的操作方法是
    蒸馏法
    蒸馏法
    ；
    （2）获取NaCl：将海水进行
    蒸发
    蒸发
    可得到粗盐；为除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2等杂质，可依次进行下列操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液； ③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的X溶液；⑥蒸发结晶．其中适量X溶液是
    稀盐酸
    稀盐酸
    （填名称）；
    （3）提取金属镁：海水中含有丰富的镁元素，如图是从海水中提取镁的简单流程：
    上述流程中，沉淀B是Mg（OH）2，则试剂A可以用
    氢氧化钙
    氢氧化钙
    溶液，试剂C的化学式为
    HCl
    HCl
    ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为
    MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ，属于
    分解
    分解
    反应．
    （三）清洁卫生的水--人类需要
    （1）保护运河，我提建议：①生活污水处理后排放；②将工厂废液排入运河；③使用无磷洗衣粉，④减少燃放烟花爆竹 ⑤及时清理运河中疯长的藻类．你认为以上建议中可以采纳的是
    ①③④⑤
    ①③④⑤
    （填序号）；
    （2）以下是污水处理成自来水的工艺流程示意图：
    ①污水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-等，加入生石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，初级沉降池中生成的主要沉淀是
    碳酸钙
    碳酸钙
    和
    碳酸镁
    碳酸镁
    ；（MgCO3微溶于水）
    ②通入CO2除了能调节自来水的pH，还能
    除去过量的氢氧化钙
    除去过量的氢氧化钙
    ；
    ③生物反应池是利用微生物直接分解水中的有机物，以除去水中过多的氮、磷等有害成分．这样做的优点是
    不会产生污染，比较环保
    不会产生污染，比较环保
    ；
    ④工艺中的混凝剂常用
    明矾
    明矾
    ，其除去悬浮固体小颗粒的过程
    A
    A
    ；（填编号）
    A．只是物理过程       B．只是化学过程       C．是物理和化学过程
    ⑤气体A是
    Cl2
    Cl2
    （填化学式），其作用是杀菌消毒，使自来水符合卫生标准；
    ⑥俗话说：“大灾之后必有大疫”，这主要是因为灾民饮用了含有大量的细菌和杂质的水后，很容易患肠道传染病．请你设计合理方案，将被污染的水处理成能饮用的水：
    加入明矾净水、然后过滤、用氯气杀菌消毒、最后加热煮沸
    加入明矾净水、然后过滤、用氯气杀菌消毒、最后加热煮沸
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、NaSO4、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了如下探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）
    （1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上______，读数为Ph=2，由此可知：污水中一定有______，可能有Na2SO4．
    （2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的______溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为______（合理即可），证明污水中有Na2SO4存在．乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象是______．
    通过探究，同学们确定了污水的成分．
    为使排放的污水中不含有酸或碱，可向污水中加过量的______（合理即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4 、NaOH、 Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了如下探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）

    （1）测污水的pH:取一张pH试纸，放在玻璃片上                                   ，

    读数为pH=2，由此可知：污水中一定有           ，可能有Na2SO4。

    （2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的

              溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为                        ，

    证明污水中有Na2SO4存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象是                                                                     。

    通过探究，同学们确定了污水的成分。

    为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的                 。

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    科目：初中化学 来源：2013年山西省太原市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、NaSO4、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了如下探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）
    （1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上______，读数为Ph=2，由此可知：污水中一定有______，可能有Na2SO4．
    （2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的______溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为______（合理即可），证明污水中有Na2SO4存在．乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象是______．
    通过探究，同学们确定了污水的成分．
    为使排放的污水中不含有酸或碱，可向污水中加过量的______（合理即可）．

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