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    某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。

    (1)比较金属活动性强弱:铝比铜______(填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式: ___

    (2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究:

    [提出假设]假设一:含有氯化镁

    假设二:含有镁粉

    假设三:含有氢氧化镁

    ……

    [查阅资料]①氯化镁易溶于水:

    ②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。

    [设计并进行实验]各取少量灰白色沉淀加入2支试管中进行如下实验:

    编号

    实验操作

    实验现象

    实验1

    加入适量蒸馏水、搅拌

    沉淀未见减少

    实验2

    加入适量稀盐酸

    沉淀全部溶解，没有气泡产生

    [得出结论]由实验1可知，假设___不成立；由实验2可知，沉淀中不含___。

    假设三__________(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。

    [实验反思]实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是__________________________

    注意:若答对第(3)小题奖励4分.化学试卷总分不超过60分。

    (3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件.该小组同学进行了如下实验:在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。结果见下表:

    时间/min

    0

    2

    4

    8

    12

    16

    20

    24

    溶液pH

    2.0

    5.3

    7.0

    8.6

    9.3

    9.8

    10.0

    10.0

    实验现象

    -

    镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成

    镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀

    根据表中信息回答下列问题:

    ①请描述溶液pH变化的规律并解释原因:____________________

    ②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想:____________________

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    温度/℃

    10

    20

    30

    60

    溶解度/g

    KNO3

    20.9

    31.6

    45.8

    110

    NH3

    70

    56

    44.5

    20

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