Question

【题目】学校化学兴趣小组在学习金属化学性质后，作了以下探究实验．
（1）小董将铜丝放入硝酸银溶液中，该反应的化学方程式为 ．
（2）小凡将锌粒放入一定量的硝酸银溶液中，发现反应后溶液的质量（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）小晗在思考：如果将铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，反应是否有先后顺序？探究如下：
【提出问题】铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，反应是否有先后顺序？
【作出猜想】①铜粉先与硝酸银溶液反应 ②锌粉先与硝酸银溶液反应
【设计实验】①小晗取一定量铜粉和锌粉的混合物，放入少量的硝酸银溶液中，溶液的颜色没有发生变化，由此推断：铜粉与硝酸银溶液（填“发生”或“没发生”）反应．然后再向反应后的混合物中加入稀硫酸，发现无气泡产生，由此推断：锌粉与硝酸银溶液（填“发生”或“没发生”）反应．
②小晗再取同样的铁粉和锌粉混合物放入较多量的硝酸银溶液中，看到溶液变成蓝色，由此推断铜粉与硝酸银溶液（填“发生”或“没发生”）反应．
【分析并得出结论】综合上述实验现象可知，铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，锌粉优先与硝酸银溶液反应．
【反思】小晗分析得到蓝色溶液，对溶液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为；②溶质为 ．
（4）在探究实验后，为了测定某稀硫酸的质量分数，他们取铜粉和锌粉的混合物10克放入烧杯中，再取60克稀硫酸分6次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入稀硫酸的质量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固体的质量 （g）	9.35	8.70	8.05	7.40	6.75	6.75

根据上表提供的数据，求所用稀硫酸的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
（2）变小
（3）没有；发生；发生；硝酸锌和硝酸铜；硝酸锌、硝酸铜和硝酸银
（4）比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g，可以说明该固体中锌的质量为：10g﹣6.75g=3.25g；

设稀硫酸中溶质质量为x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 98

3.25g x

x=4.9g

稀硫酸中溶质质量分数为 ×100%=9.8%

【解析】解：（1）铜与硝酸银反应的反应物是铜和硝酸银，生成物是银河硝酸铜，用观察法配平即可，其化学方程式为Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 ． （2）把锌片放入硝酸银溶液中，锌能把银置换出来，由反应时的质量关系可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，因此溶液的质量会减轻；（3）【设计实验】①硝酸铜是蓝色溶液，所以依据溶液的颜色没有发生变化，由此推断铜粉与硝酸银溶液没有反应，铜、锌和银中只有锌能与稀硫酸反应生成氢气，所以加入稀硫酸，发现无气泡产生，推断剩余固体中不会有锌，从而可说明锌已经完全反应；②硝酸铜是蓝色溶液，所以依据看到溶液变成蓝色，由此推断铜粉与硝酸银溶液已经发生了反应；【反思】由于分析得到蓝色滤液中一定含有硝酸铜，所以根据优先置换原则，溶液中含一定含有硝酸锌，至于是否含有硝酸银则无法确定，因此溶质可能是①硝酸锌和硝酸铜；②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银；所以答案是（1）Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；（2）变小；（3）【设计实验】①没有；发生；②发生；【反思】硝酸锌和硝酸铜；硝酸锌、硝酸铜和硝酸银；（4）所用稀硫酸的质量分数为9.8%．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用金属材料的选择依据和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．