Question

（1）下表是KNO₃在不同温度时的溶解度，请回答下列问题．

温度℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169	246

①分析表中数据，可知KNO₃的溶解度随温度变化的规律是______．
②20℃时，在装有20gKNO₃晶体的试管中，加入50g水并充分振荡，此时所得溶液质量为______g．再将该试管放入盛有热水的烧杯中（图1），使试管内温度升至60℃，此时试管内的溶质与溶剂的质量比是______．
③配制一定溶质质量分数的KNO₃溶液时，溶解过程中所需要的玻璃仪器有烧杯和______．
（2）海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等，图2为综合利用海水制备金属镁的流程．在如图2所示的转化过程中，所发生的反应属于分解反应的是______（填反应顺序标号），写出过程②发生的化学反应方程式______．

Answer 1

解：（1）①由KNO₃在不同温度时的溶解度可知，KNO₃的溶解度随温度变化的规律是随温度的升高而增大；
②在20℃时，KNO₃的溶解度是31.6g，由溶解度的含义可知，在装有20gKNO₃晶体的试管中，加入50g水并充分振荡，只能溶解15.8g，此时所得溶液质量为65.8g；由于在60℃时，KNO₃的溶解度是110g，再将该试管放入盛有热水的烧杯中（图1），使试管内温度升至60℃，KNO₃全部溶解，此时试管内的溶质与溶剂的质量比是2：5；
③配制一定溶质质量分数的KNO₃溶液时，溶解过程中所需要的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒；
（2）碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙与水结合生成氢氧化钙属于化合反应；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水是复分解反应，氯化镁分解生成镁和氯气也属于分解反应；所以，属于分解反应的是①⑤，
②发生的化学反应方程式是：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
故答为：（1）①随温度的升高而增大；②65.8；③2：5；（2）①⑤，CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
分析：（1）①根据KNO₃在不同温度时的溶解度，分析KNO₃的溶解度随温度变化的规律；
②根据20℃时，KNO₃的溶解度进行分析计算；
③根据配置溶液的过程分析用到的玻璃仪器；
（2）根据反应的过程分析发生的反应，判断反应的类型，写出符合反应的方程式．
点评：本题考查了学生对溶解度的理解和应用，并考查了根据溶解度的数据分析就解决问题的能力，加深了对溶解度的意义的理解．