Question

实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称量12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，称得固体剩余的质量为2.5g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：
(1) 该样品中碳酸钙的质量为__________
(2) 计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。

Answer 1

（1）10g  （2）4.4g

（1）大理石样品中的碳酸钙与稀盐酸反应，剩余固体则是杂质。根据题意可知：碳酸钙的质量=样品质量-杂质质量=12.5g-2.5g=10g。
（2）已知碳酸钙的质量为10g，可根据反应方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量关系计算二氧化碳的质量。具体过程如下：
解：设最多可生成二氧化碳的质量为x   设未知量
CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑          写出反应的化学方程式 
100                      44            标出二者的质量关系
10g                     x             标出二者的实际质量
100：44=10g：x                         根据标出的量列比例式
x=4.4g                           求解未知量
答：最多可制得二氧化碳的质量为4.4g。       写出答案
点评：根据化学方程式的关键是找出反应中已知量、未知量之间的质量关系。