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    【题目】化学支撑科技，促进我国航天事业迅速发展。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼[N2H4]和过氧化氢[H2O2]，它们混合时的反应方程式为：2H2O2+N2H4═N2+4X，则下列说法正确的是

    A．该化学方程式中X的化学式为H2O

    B．反应前后原子总数发生变化

    C．该反应为置换反应

    D．氮是地壳中含量最高的非金属元素

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后，原子的种类、个数都不变，结合反应方程式：2H2O2+N2H4═N2+4X，可推出X为H2O，正确，B、化学反应前后，原子的种类、个数都不变，错误， C、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，错误，D、地壳中含量最高的非金属元素氧，而不是氮，错误，故选A

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（6分）水是生命之源，万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约水。

    （1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：

    a．不得呈现异色；

    b．不得有异味；

    c．应澄清透明；

    d．不得含有细菌和病毒．

    其中“c指标”可以通过 操作达到；

    （2）“水的质量决定生命的质量”这句广告词充分说明了饮用水的质量关系到我们的健康。

    生活中常采用 的方法降低饮用水的硬度。除去饮用水的异味可采用的物质是 ，测定饮用水的酸碱度，可使用 。高铁酸钾（K2FeO4）是一种“绿色”环保高效净水剂，可由如下反应制得：Fe2O3 + 3X + 4KOH=2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O，则X的化学式为 ，K2FeO4中Fe的化合价为 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】 (3分)某化工厂排出的无色废水中，可能含有HCl、Na2SO4、NaCl、NaOH、MgCl2中的一种或几种。为测定其成分，某兴趣小组的同学做如下实验：

    （1）测得该废水的pH为11，则可确定废水中一定不含的物质是 ，一定含有的物质是 。

    （2）请写出测定该废水pH值的具体实验操作。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度。在实验室将25g石灰石样品（杂质不参与反应，也不溶于水）放入盛有100g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应。测得烧杯中物质总质量为116.2g。求：

    （1）生成二氧化碳的质量。

    （2）稀盐酸溶液中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（3分）在某市九年级化学课改中，引入“物质的量”的概念。“物质的量”是一种新的物理量，其单位为摩尔（mol），1mol物质大约含6.02×1023个该物质的粒子。如1mol氢气含有6.02×1023个H2分子，含有2×6.02×1023个H原子。据此回答：

    （1）“物质的量”与“物质的质量”、“物质的数量”是 （选填“相同”或“不同”）的物理量

    （2）1mol水中含有 个H原子，含有 个氧原子（只填计算式）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：

    ①计算：氯化钠的质量为 g，水为 g。

    ②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）。

    ③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_________ 保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是 。

    ④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（８分）我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题：

    1 H

    +1

    2 He

    0

    3 Li

    +1

    4 Be

    +2

    5 B

    +3

    6 C

    +4 -4

    7 N

    +5 -3

    8 O

    -2

    9 F

    -1

    10 Ne

    0

    11 Na

    +1

    12 Mg

    +2

    13 Al

    +3

    14 Si

    +4 -4

    15 P

    +5 -3

    16 S

    17 Cl

    +7 -1

    18 Ar

    0

    （1）11号元素的原子最外电子层上有 个电子，该原子易 电子（填“得”或“失”）,在化学反应中形成的离子与 （写元素符号）原子具有相同的核外电子排布。

    （2）推测16号元素最低负化合价为 ，最高正化合价的氧化物的化学式为

    （3）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律。请写出其中的1个：

    （4）He、Ｎe、Ａr三种元素化合价为０的原因是

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠固体，其中一部分已转化成了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取6克该药品，溶于13．7mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加溶质质量分数为7．4%的澄清石灰水，当用去10克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。计算：（1）6克该药品中碳酸钠的质量；（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（5分）初中化学常见白色固体甲由三种元素组成。将10g甲与100 mL水混合，得混合物A，再将A与足量稀盐酸反应得混合物B。

    （1）若A中有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且有气泡放出，则甲是 。

    （2）若A中有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且无气泡放出，则甲是 。

    （3）若A为无色溶液，将其分成两等分，第一份加入稀盐酸后有气体放出，第二份加入 。

    （2）中的甲2g，有沉淀生成，此时所得溶液中的溶质是 。第一份和第二份溶液中发生反应的化学方程式分别是 、 。

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