Question

【题目】如表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题．
（1）下列各组具有相似化学性质的元素是（填字母序号）；
A.Na、Cl
B.O、S
C.F、Cl
D.Cl、Ar
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律；
（3）第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为；
（4）某离子的结构示意图如图2所示，当x﹣y=8时，该粒子的符号为；
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列各组粒子中属于等电子体的是（填字母序号）．
A.NO和O2
B.CO和N2
C.SO2和CO2
D.PO43﹣和SO42﹣ ．

Answer 1

【答案】
（1）BC
（2）同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大等
（3）Mg3N2
（4）S2﹣
（5）BD
【解析】解：（1）最外层电子数相同，化学性质相似，其中O和S的最外层电子数都为6，F和Cl的最外层电子数都为7，所以化学性质相似．故填：BC；（2）在元素周期表中，处于同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大（合理即可）．故填：同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大等；（3）7号是氮元素，常显﹣3价，12号是镁元素，常显+2价，二者组成的化合物是氮化镁，其化学式为Mg3N2；所以答案是：Mg3N2；（4）由题意知X﹣Y=8，故X=8+Y；在原子中X=2+8+Y，故由此可知，图中微粒为离子，即Y=8，故X=8+8=16，因此该微粒为硫离子；S2﹣；（5）A、一氧化氮和氧气的电子数分别是15和16，不属于等电子体． B、一氧化碳和氮气的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体．
C、二氧化硫和二氧化碳的电子数分别是32和22，不属于等电子体．
D、磷酸根和硫酸根的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体．
故选BD．