人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．
（1）地壳中含量最高的金属元素是（填元素符号）______．
（2）2008年奥运会的各个运动场使用了大量的钢铁．请写出防止钢铁生锈两条常用的措施______、______．
（3）在AgNO3和Cu（NO3）2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．若将滤纸上的固体放入稀盐酸中，生成无色、无味的可燃性气体．则滤纸上一定有______； 滤液中有______（填溶质的化学式）．请写出铁与AgNO3溶液反应的化学方程式______．
（4）铁有三种氧化物①FeO ②Fe2O3 ③Fe3O4．它们含铁元素的质量分数从低到高的顺序为______（填序号）．
解：（1）地壳中各元素含量由低到高的顺序是O、Si、Al、Fe，所以含量最多的金属元素是Al；故答案为：Al
（2）铁生锈的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，所以防止钢铁生锈就要破坏生锈的两个条件之一，因此可用的措施为保持表面干燥，可以涂漆、抹油．故答案为：保持表面干燥，可以涂漆、抹油．
（3）在金属活动顺序表中氢前边的金属可以与稀盐酸反应，但氢以后的金属不会与稀盐酸反应，所以铁可以与盐酸反应，生成氢气，但是银和铜不会与盐酸反应．滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明铁有剩余；前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以还含有被置换出的银和铜．
故答案为：Fe、Ag、Cu；Fe+2AgNO
3=2Ag+Fe（NO
3）
2（4）：解法一①FeO铁元素的质量分数=
×100%≈77.8%；
②Fe
2O
3铁元素的质量分数=
×100%=70%
③Fe
3O
4铁元素的质量分数=
×100%=72.4%
根据计算可知铁元素的质量分数由小到大的排列顺序：②③①
解法二：设铁的氧化物通式为FeOx，则Fe的质量分数=
×100%，显然x值越小，铁的质量分数越大．将FeO、Fe
2O
3、Fe
3O
4分别变形为FeO、FeO
、FeO
，因为1＜
＜
，故可推知答案为：FeO＞Fe
3O
4＞Fe
2O
3．
故答案为：②③①
分析：（1）根据地壳中各元素含量解答．
（2）铁生锈的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，所以防止钢铁生锈的措施是保持表面干燥，可以涂漆、抹油．
（3）根据金属活动顺序表中铁、铜、银的金属活动性强弱去作答，这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银．
（4）要比较四种含铁的化合物中铁元素的质量分数大小，可以根据某元素的质量分数=
×100%先一一计算出每种化合物的中铁的质量分数，然后再进行比较其大小．
点评：此题考查了金属活动顺序表中铁、铜、银的金属活动性强弱，及其金属活动性顺序表的应用，锻炼了学生分析问题解决问题的能力．
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人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和利用也需要金属．
