Question

将13g锌粒放入40mL（密度为1.29g/mL）稀硫酸中，恰好完全反应，试求：
（1）稀硫酸中溶质的质量分数
（2）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：由参加反应的锌的质量，由反应的化学方程式计算出稀硫酸中溶质的质量、生成的硫酸锌溶液中溶质的质量，进而可计算出溶质的质量分数．

解答：解：设参加反应的硫酸的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98   161   2
13g  x     y    z

65

98

=

13g

x

     x=19.6g

65

161

=

13g

y

    y=32.2g

65

2

=

13g

z

     z=0.4g
（1）稀硫酸中溶质的质量分数为

19.6g

1.29g/mL×40mL

×100%≈38.0%．
（2）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为

32.2g

13g+1.29g/mL×40mL-0.4g

×100%≈50.2%．
答：（1）稀硫酸中溶质的质量分数为38.0%；
（2）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为50.2%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．