黄铜有较强的耐磨性能.可塑性好.易加工.在生活中有广泛的用途.可以制作机器零件.仪表等．某同学为了测定某黄铜屑样品的组成.分四组取样品与稀硫酸反应.其实验数据记录如下表:(1)通过分析上述数据可知.第实验黄铜样品和稀硫酸恰好完全反应,(2)黄铜合金中锌的质量为 g(3)列式计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（6分）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能、可塑性好、易加工，在生活中有广泛的用途，可以制作机器零件、仪表等．某同学为了测定某黄铜屑样品的组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：

（1）通过分析上述数据可知，第实验黄铜样品和稀硫酸恰好完全反应；
（2）黄铜合金中锌的质量为 g
（3）列式计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数？

（1）2；（2）16.25g（3）24.5%

解析试题分析：（1）由题中的表格硫酸的质量为100g时生成的气体为0.5g，120g时生成的气体也是0.5g，说明样品完全反应，故第2组实验黄铜样品和硫酸恰好完全反应；
（2）设黄铜样品中金属锌的质量为x,l硫酸的质量分数为Y
Zn + H₂SO₄="==" ZnSO₄ + H₂↑
98 2
X 100×y 0.5g
65:2=x:0.5g
X=16.25g
（3）98:2=100×y：0.5g
Y=24.5%
考点：根据化学方程式的计算

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（2）为了确定自己的猜测，小东设计了如下的方案：取少量白色粉末于试管中，加水溶解配成溶液，再用　_________　检验，看到溶液中有　_________　产生，从而使自己的猜想得到了证实．
（3）玻璃中的SiO₂可以和氢氧化钠发生类似的CO₂的反应，则SiO₂与氢氧化钠反应生成盐的化学式为　_________　．
（4）为了进一步确定白色粉末中碳酸钠的质量分数，小东取了2g白色粉末，加入足量的水充分溶解，再滴加澄清石灰水，充分反应后，过滤，得到了白色沉淀1g．
①在过滤时，需用到玻璃棒，它的作用是　_________　；
②请你帮小东计算：白色粉末中碳酸钠的质量分数．