Question

17．某课外活动小组想测定某稀H₂SO₄溶液中溶质质量分数，取20g待测液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量变化的部分数据如下所示：

滴加氢氧化钡溶液的质量/g	5	10	25
烧杯中产生沉淀的质量/g	1.165	2.33	4.66

（1）当恰好完全反应时，滴加氢氧化钡溶液的质量为20g．
（2）求：该稀H₂SO₄溶液中溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据表中信息可知：每加5g氢氧化钡溶液，可以产生1.165g沉淀，产生4.66g沉淀需要消耗氢氧化钡溶液20g；
（2）硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，根据产生的沉淀的质量为4.66g，据此结合反应的化学方程式进行分析解答即可．

解答 解：
（1）根据表中信息可知：每加5g氢氧化钡溶液，可以产生1.165g沉淀，产生4.66g沉淀需要消耗氢氧化钡溶液20g；
（2）由题意可知：产生4.66g沉淀需要消耗氢氧化钡溶液20g，此时硫酸完全反应，设该20g稀H₂SO₄溶液中溶质为x
Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
          98    233
          x     4.66g
$\frac{98}{x}=\frac{233}{4.66g}$
 x=1.96g
该稀H₂SO₄溶液中溶质质量分数=$\frac{1.96g}{20g}×$100%=9.8%．
答案：
（1）20g；
（2）该稀H₂SO₄溶液中溶质质量分数为9.8%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题中信息，根据找出生成硫酸钡沉淀的质量是正确解答本题的前提和关键．