Question

10克碳酸钙跟30克稀盐酸恰好完全反应，求：
（1）可制得二氧化碳多少升？（CO₂的密度为g/L）______
（2）这种盐酸的溶质质量分数是多少？______
（3）上述反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据反应的化学方程式和碳酸钙的质量可求得二氧化碳的质量，根据密度可求得二氧化碳的体积；
（2）根据反应的化学方程式和碳酸钙的质量可求得恰好完全反应时30克稀盐酸中氯化氢的质量；
（3）反应后所得溶液为氯化钙溶液，根据反应的化学方程式和碳酸钙的质量可求得氯化钙的质量
解答：解：设生成二氧化碳质量为x，生成氯化钙质量为y，30克稀盐酸中氯化氢的质量为z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73    111       44
10g     z    y         x

解之得：x=4.4g、y=11.1g、z═7.3g
（1）可制得二氧化碳的体积为：═2.54L   故答案为：2.54L  
（2）盐酸的溶质质量分数为：═24.3%   故答案为：24.3%
（3）反应后溶液中溶质的质量分数=≈31.2%  故答案为：31.2%
点评：本题主要考查学生运用化学方程式、质量守恒定律和质量分数公式进行计算的能力．