Question

19．（1）若1个碳-12原子的质量为nkg，某原子的质量为mkg，则此原子的相对原子质量为$\frac{12m}{n}$．
（2）验室用高锰酸钾来制取氧气．经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的$\frac{1}{10}$．
①现有高锰酸钾32g，大约能生成氧气的质量是多少？②这些氧气若装在容积为125mL的集气瓶中，最多装几瓶？（氧气在该条件下的密度为1.429g/L）．

Answer 1

分析 （1）根据某原子的相对原子相对质量=$\frac{该元素的一个原子的质量}{一种碳原子质量×\frac{1}{12}}$，结合题意进行分析解答即可；
（2）①根据题目是的已知信息“经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的$\frac{1}{10}$”可由高锰酸钾的质量求出大约生成氧气的质量；
②根据（1）中求出的氧气质量，利用公式：m=ρv的推导公式v=m÷ρ求出氧气的体积，根据集气瓶的容积再换算成瓶数即可，值得注意的是单位要统一．

解答 解：（1）若1个碳-12原子的质量为nkg，某原子的质量为mkg，则此原子的相对原子质量为$\frac{mkg}{nkg×\frac{1}{12}}$=$\frac{12m}{n}$．答案：$\frac{12m}{n}$；

（2）①∵生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的$\frac{1}{10}$，
∴氧气的质量：32g×$\frac{1}{10}$=3.2g；
②由公式m=ρv的推导公式v=m÷ρ可求出氧气的体积，再根据每瓶的体积换算成瓶数．
∴氧气的体积：3.2g÷1.429g/L≈2.24L=2240mL
可装的瓶数：2240mL÷125mL≈18瓶
答：（1）大约能生成氧气的质量是3.2g；（2）这些氧气若装在容积为125mL的集气瓶中，最多装18瓶．

点评 本题难度不大，掌握掌握相对原子质量、化学式的有关计算、简单的计算方法和体积质量密度三者之间的公式换算关系；并能灵活运用是正确解答本题的关键．