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【题目】某学习小组取某地石灰石样品25g进行测定实验,现将200g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应),实验过程所得数据如下表.

次数

1

2

3

4

5

加入稀盐酸的质量/g

40

40

40

40

40

生成气体的总质量/g

2.2

m

6.6

8.8

8.8

请计算:
(1)m的值为g.
(2)25g石灰石样品中碳酸钙的质量.
(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数?(结果精确到0.1%)

【答案】
(1)4.4
(2)解:设碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y,

CaCO3+2HCl=

CaCl2+H2O+

CO2

100

111

44

x

y

8.8g

x=20g


(3)解:

y=22.2g

所得溶液中氯化钙的质量分数为: =10.5%


【解析】解:(1)根据分五次加入盐酸后,第一次生成2.2g二氧化碳,第四生成2.2g二氧化碳,说明第二次生成2.2g二氧化碳,所以m值是4.4g,故填:4.4;
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识,掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比.

练习册系列答案
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(1)b点溶液中溶质的化学式
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数.

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同步练习册答案
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