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    14．（1）下列食物中富含糖类的是A（填字母序号）．
    A．面包                    B．鱼肉                 C．黄瓜
    （2）运动饮料中常含有钠、钾、钙等元素，饮用这种饮料能为人体提供水和无机盐填（营养素名称）．
    （3）当人体内缺少钙时，可能患有的疾病是AC（填字母序号）．
    A．骨质疏松      B．夜盲症      C．佝偻病      D．坏血病
    （4）下列物质不能用于人体补钙的是BC（填字母序号）．
    A．牛奶      B．生石灰      C．熟石灰      D．高钙麦片
    （5）某钙片每片含碳酸钙1000mg，若老年人每天需服用该钙片补钙800mg，则每天需服用此钙片2片．

    分析 （1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断；
    （2）运动饮料中常含有的钠、钾、钙等元素，属于人体需要的无机盐；
    （3）人体缺乏钙元素时，易患佝偻病或骨质疏松症；
    （4）生石灰与水反应放热且生成氢氧化钙，氢氧化钙具有腐蚀性；
    （5）根据提供的数据进行计算即可．

    解答 解：（1）A、面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确．
    B、鱼肉中富含蛋白质，故选项错误．
    C、黄瓜中富含维生素，故选项错误．
    故填：A；
    （2）运动饮料中常含有钠、钾、钙等元素，饮用这种饮料能为人体提供水和无机盐．
    故填：无机盐．  
    （3）当人体内缺少钙时，可能患有的疾病是骨质疏松和佝偻病．
    故填：AC．
    （4）生石灰与水反应放热且生成氢氧化钙，氢氧化钙具有腐蚀性，故生石灰和熟石灰不能用于补钙；
    故填：BC
    （5）每片含碳酸钙1000mg，则每片含钙元素的质量为1000mg×$\frac{40}{100}$×100%=400mg，老年人每天需服用该钙片补钙800mg，则每天需服用此钙片$\frac{800mg}{400mg/片}$=2片．
    故填：2．

    点评 人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，只有均衡地摄取各种营养素，才能促进人体健康．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．有一包不纯的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca（NO3）2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验
    （1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液．则粉末中一定不含有BaSO4、CuCl2、Ca（NO3）2．
    （2）取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是KCl．
    （3）为确定Na2CO3是否存在，某同学称取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反应生成19.7g沉淀质量，则原粉末中一定含有Na2CO3．你认为此结论是（选填“是”或“否”）正确．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．某同学测定了生活中一些物质的pH，其中显碱性的是（　　）
    ABCD
    pH肥皂水（9～10）饮用水（6～7）柠檬汁（2～3）洁厕灵（1～2）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．兴趣小组的同学对食品中含有的维生素C（化学式为C6H8O6，可表示为Vc）进行探究．
    （1）向含有Vc的溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红，说明Vc具有的性质是显酸性．
    （2）食品中的Vc被氧气氧化时，其含量的变化如图所示，由此可得出的结论有
    温度越高，Vc被氧化的速率越快；相同温度时，放置时间越长，Vc含量越低．
    （3）小杰对某果汁饮料中Vc的含量进行测定．反应原理为C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI，其中碘元素在反应中的化合价变化是从0到-1．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．为了验证铁、铜、银三种金属的活动性强弱，小明同学将铜片放入硝酸银溶液中，观察到铜片表面析出黑色（银白色）固体，（溶液由无色变成蓝色），由此得出铜的活动性大于银．为了最终得出铁、铜、银三种金属的活动性强弱，小明还需要进行的实验方案是将铁片放入装有CuSO4溶液的试管中，铁片表面析出红色固体，则铁的活动性大于铜或者是将铁片和铜片分别放入装有稀盐酸的试管中，铁片表面产生气泡而铜片表面无明显现象，则铁的活动性大于铜．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．某化学兴趣小组用如右所示装置研究浓盐酸的性质．
    步骤1：a处放一湿润的紫色石蕊试纸，乙中放入浓盐酸，立即将甲倒扣在乙上．此时观察到试纸变为红色．说明浓盐酸具有的性质为挥发性、酸性．
    步骤2：将试纸取出，立即向水槽中加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，此时观察到红色溶液逐渐变为无色．出现此现象的原因是乙中浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与氢氧化钠溶液发生中和反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学兴趣小组如图1模拟教材中的炼铁实验，再将所得的黑色粉末物质与足量的稀硫酸反应，发现黑色粉末消失，但始终没有气泡生成．

    （1）铁元素的常见价态有+2、+3．将Fe3O4表示为两种氧化物的结合形式FeO•Fe2O3．
    （2）根据现象“没有气泡生成”猜想，黑色粉末物质可能是：
    ①氧化亚铁；②四氧化三铁；③氧化亚铁和四氧化三铁的混合物．
    （3）图中装置有明显缺陷，从环保角度出发，应采取的措施是将尾气点燃．
    （4）从实验安全角度考虑，应在装置A、B间增加一个安全瓶，可以有效防止B中的澄清石灰水倒吸入A中．
    （5）某科技小组查阅CO与Fe2O3反应各产物开始生成的温度情况：
    Fe2O3$\stackrel{300℃以上}{→}$Fe3O4$\stackrel{600℃以上}{→}$FeO$\stackrel{700℃以上}{→}$Fe
    由于酒精灯通常只能提供400-500℃的温度，则黑色粉末的成分理论上可确定为Fe3O4．
    （6）设计实验对黑色粉末进行探究．
    操作步骤实验现象解释或反应方程式
    1．取少量黑色物质加入
    30%热的盐酸中    		无气泡、溶液颜
    色变成黄绿色    		该反应的化学方程式：Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
    2．用磁铁吸引此粉末能够被吸引说明该物质具有磁性
    某同学选用X溶液与黑色粉末反应，也可以证明黑色粉末中不含有Fe，则X为A．
    A．硫酸铜溶液  B．硫酸钠溶液  C．氢氧化钠溶液  D．氢氧化钙溶液
    （7）在一定温度下，该科研小组将3.2克Fe2O3与足量的CO混合加热，反应结束后冷却，精确称量黑色粉末质量为ag（计算保留两位有效数字）
    ①若a=2.24g，黑色粉末是Fe；②若a=2.88g，黑色粉末是FeO；③若a=3.09g，黑色粉末是Fe3O4；
    ④若黑色粉末是混合物则a的取值范围是2.24g＜a＜3.09g．
    （8）请你画出以温度为横坐标，玻璃管中剩余固体的质量为纵坐标（如图2），表示用CO还原Fe2O3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．2013年6月11日，“神舟十号”飞船顺利发射，发射火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）做助燃剂，它们反应生成的物质不会对大气造成污染．
    （1）反应的化学方程式为2N2H4+N2O4═3N2+4H2O
    （2）请计算4.8kg N2H4完全燃烧需要多少kg助燃剂N2O4？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．在下列实验常见的实验装置中：

    （1）实验室制取氧气可选用的装置A、B，可选用的收集装置C、E（填序号）．
    （2）探究“双氧水的溶质质量分数与分解速率关系”时，用蒸馏水将双氧水稀释，取两支大试管分别倒入等体积的不同质量分数的双氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满．该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号）①③⑤④②或③①⑤④②
    ①检验装置的气密性  ②待有连续稳定气泡再排水集气  ③将水槽中待收集气体的集气瓶注满水  ④旋紧连有导管的单孔胶塞  ⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末
    （3）用如图2装置实验，在烧瓶底部放入MnO2，没有加水，打开分液漏斗注入双氧水，烧瓶内立刻产生大量气泡，过一会儿发现打开活塞的分液漏斗内的液体静止了片刻漏斗末端出水不畅，请你解释原因烧瓶内双氧水分解快，瓶内气压大导致
    （4）如图3甲装置做过氧化氢分解实验，带火星的木条很难复燃，设计图3乙加U形管，带火星的木条会较易复燃．①写出甲装置实验制取氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑②设计乙装置能使带火星的木条复燃的原因氧气具有助燃性．

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