Question

7．将10g含杂质的锌样品放入烧杯中，向烧杯中不断加入稀硫酸至不再产生气泡（杂质不与稀硫酸反应），再继续加入少量稀硫酸以确保过量，共用去稀硫酸100g，充分反应后烧杯中剩余物质质量为109.8g，请计算：
（1）生成氢气的质量为0.2g．
（2）样品中锌的质量分数．
（温馨提示：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算生成氢气的质量；
（2）根据生成氢气的质量和化学方程式计算参加反应的锌的质量，然后计算锌的质量分数．

解答 解：（1）生成氢气的质量为：100g+10g-109.8g=0.2g；
（2）设参加反应的锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
 x              0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
 x=6.5g
所以样品中锌的质量分数为：$\frac{6.5g}{10g}$×100%=65%．
故答案为：（1）0.2g；
（2）65%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，需要注意解题的规范性和准确性．