实验室有一瓶硫酸废液.老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一洁净小烧杯.称其质量为18.2g.然后往其中倒入少量硫酸废液后称量.总质量为33.2g.之后.将一枚质量为10.8g的铁钉放入该小烧杯中反应.待铁钉表面不再有气泡产生后.再次称量.总质量为43.9g.请回答下列问题:①写出上述反应的化学方程式．②反应中产生的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去掉铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g，请回答下列问题：
①写出上述反应的化学方程式

．
②反应中产生的气体的质量是

g．
③该废液中硫酸的溶质质量分数为

．
④如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是

（选填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是

．

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；
反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算硫酸的质量，进一步可以计算稀硫酸的质量分数．

解答：解：①铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故填：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
②反应产生氢气的质量为：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g，
故填：0.1．
③设硫酸的质量为x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
98 2
x 0.1g

0.1g

，
x=4.9g，
该废液中硫酸的溶质质量分数为：

4.9g

33.2g-18.2g

×100%=32.7%，
故填：32.7%．
④如果铁钉的铁锈未除净，铁锈中的氧化铁会消耗一部分稀硫酸，会导致计算出的稀硫酸质量分数偏小．
故填：偏小；铁锈中的氧化铁会消耗一部分稀硫酸．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

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