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    14．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
    B．t2℃时甲和乙的饱和溶液溶质质量分数大小关系：乙＞甲
    C．0～t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
    D．将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法

    分析 A、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
    B、据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法解答；
    C、据溶解度曲线可比较不同温度下物质的溶解度大小；
    D、甲的溶解度随温度升高而增大，所以其饱和溶液变为不饱和溶液应采取降温的方法．

    解答 解：A、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等，正确；
    B、饱和时质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，可知溶解度大则溶质的质量分数大，t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以饱和溶液溶质质量分数大小关系：乙＜甲，故错误；
    C、由图可知：0～t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，正确；
    D、甲的溶解度随温度升高而增大，所以其饱和溶液变为不饱和溶液应采取降温的方法，正确；
    故选：B．

    点评 本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，溶解度的概念等知识，通过本题可以培养学生应用知识解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（　　）
    A．H2SO4  Na2O   C  COB．Mg（OH）2  CuSO4   C  CO2
    C．KOH   HNO3  O2  SO3D．HCl   NaOH   O2   P2O5

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学兴趣小组的同学学习了“灭火器原理”后，设计了如图1所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究．

    【提出问题】废液中所含溶质是什么？
    【猜想与假设】
    猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl
    猜想2：废液中的溶质只有NaCl
    猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl
    猜想4：废液中的溶质是NaCl和Na2CO3．
    【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是碳酸钠和稀盐酸不能共存．
    【实验与结论】
    ①为验证猜想3成立，根据盐酸性质，小王选择如图2五种不同类别物质，其中X可以是氧化铜或CuO（填一种具体物质名称或化学式）．
    小勇取少量于试管，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，于是小勇认为猜想3正确，你认为小勇的结论：不正确（填“正确”或“不正确”）．
    ②小丽为验证猜想4成立，可选择的试剂是稀盐酸．
    ③处理废液，回收利用，欲从猜想4的废液中得到纯净NaCl晶体，小芳设计了如下方案：在废液中加入适量Ca（NO3）2溶液，过滤，对滤液蒸发结晶，请评价该方案是否可行？理由不可行，在除去碳酸钠的同时，带入新杂质硝酸钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．痛风是一种常见的疾病，其主要原因是人体血液中的尿酸（C5H4N4O3）含量过高．医生建议，多饮水有利于尿酸的及时排泄．结合材料回答下列问题：
    尿酸（C5H4N4O3）中各种元素质量比即C：H：N：O=15：1：14：12．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室有一瓶保管不当的试剂（如图1），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
    【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
    【查阅资料】
    Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
    Ⅱ．Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性．
    Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
    物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
    溶解度g361092159.6
    【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3．
    【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl．
    【设计并实验】
    （1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，则猜想③错误．
    （2）小强为了确定该溶液的成份，他又进行了如下实验：
    操作步骤实验现象结论及化学方程式
    取样于试管中，滴加足量的
    稀盐酸（填试剂的名称）
    产生大量的气泡
    猜想②正确
    老师指出该结论不严密．理由是氢氧化钠溶液在空气中敞口放置会发生变质，变质后也能产生上述现象．请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
    【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是除尽碳酸钠；静置后，取上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色．
    【实验结论】这瓶溶液原来是NaOH．
    【探究启示】做实验时取完药品后应立即盖上瓶塞，并放回原处．
    （3）探究这瓶NaOH溶液的变质程度
    【研究方案】取10g原溶液，向其中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．
    【解决问题】实验测得加入稀盐酸与产生CO2气体的质量关系如图2所示．
    请回答：①A点溶液中所含的溶质NaCl和Na2CO3（填化学式）．
    ②10g原溶液中含碳酸钠的质量0.265g．（写出计算过程，此题2分）
    ③10g原溶液中未变质的氢氧化钠的质量0.8g．（不需要写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．阅读下面的材料，回答下列问题：过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸．它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性．一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒．过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解．
    （1）质量分数为40%的醋酸溶液的pH ①小于7（填“大于”或“小于”或“等于”）溶质是 ②CH3COOH（填化学式）．
    （2）稀释过氧乙酸的操作 ①不能（填“能”或“不能”）在铁制容器中进行，该操作的步骤依次为②计算、量取、混匀，然后装瓶贴上标签，量取操作中必须用到的仪器有量筒和③胶头滴管（填仪器名称）．
    （3）100g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸0.2g．
    （4）根据过氧乙酸的性质，用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去，应注意什么？开窗通风一会再进入等．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．请回答鉴别Ba（OH）2，NaOH，稀H2SO4溶液的相关问题：
    （1）Cu，CuO，Cu（OH）2三种物质中，无法将待鉴别的溶液分为酸和盐两组的是Cu．
    （2）用三支试管取待测液少许，分别滴加CuSO4溶液后可将三种溶液一次性鉴别出来，其中CuSO4与NaOH反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
    （3）将（2）中产生的废液混合，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，结合有关物质之间的反应和实验现象推断滤液中一定存在的溶质是硫酸铜、硫酸钠．
    （4）为防止（3）中使溶液呈蓝色的阳离子（有毒）直接徘放对环境造成污染，应向废液中加入过量的A．
    A．铁粉  B．氢氧化钠溶液  C．氯化钡溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．化学与人类生活的关系越来越切
    （1）如图是某种加碘食盐包装标签上的部分内容．请用化学用语表示下列带点部分：
    ①该食盐的主要成分是$\underset{氯化钠}{…}$NaCl；
    ②食用该食盐可补充$\underset{钙元素}{…}$Ca；
    ③碘原子的结构示意图为，碘原子在化学反应中易形成$\underset{碘离子}{…}$I-．
    （2）下列各类物质可以作为食品干燥剂的是① （填序号，下同）．
    ①生石灰    ②浓硫酸    ③氯化钠    ④硝酸铵
    （3）下列生活中的物品，属于金属材料的是①．
    ①汽车外壳    ②不锈钢锅    ③棉布围裙    ④塑料保鲜盒
    （4）洗涤剂能除去衣服上的油污，洗涤剂的作用是乳化．
    （5）车用乙醇汽油可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染．乙醇燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质的性质与应用叙述正确的是（　　）
    A．甲醛会破坏蛋白质的结构使其变质，可用来浸泡水产品以防腐
    B．氢氧化钠固体能吸水，可用来干燥CO2气体
    C．葡萄糖氧化时放出能量，可用来为人体供能
    D．氢氧化钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多

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