【题目】某同学称量5g木炭粉与氧化铜高温加热一段时间后的剩余固体于烧杯中,向烧杯中加入稀硫酸,发现烧杯中剩余固体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示.回答下列问题:
(1)木炭粉与氧化铜反应一段时间后剩余固体中除Cu外,一定含有的物质是 , 该物质在剩余固体中的质量分数是 .
(2)求所加稀硫酸的溶质质量分数.
【答案】
(1)CuO;32%
(2)解:设5g稀硫酸中含硫酸的质量为x
H2SO4+ | CuO═CuSO4+H2O |
98 | 80 |
x | 5g﹣3.4g |
=
x=1.96g
所用稀硫酸的溶质质量分数= ×100%=19.6%
答:所加稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
【解析】解:(1)加入10g稀硫酸,烧杯中剩余固体的质量减少是由于剩余固体中未完全反应的氧化铜与稀硫酸发生反应生成硫酸铜和水;剩余固体减少的量即反应掉氧化铜的质量=5g﹣3.4g=1.6g,在剩余固体中的质量分数= =32%; 故答案为:氧化铜(或CuO);32%;
木炭粉与氧化铜高温加热一段时间后的剩余固体一定含有反应生成的铜、可能含有未完全反应的木炭与氧化铜;向该剩余固体中倒入稀硫酸,铜、木炭粉都不能与稀硫酸发生反应,若剩余固体质量减少就应是由于氧化铜与稀硫酸发生反应的结果;根据质量关系图,由固体质量减少量可计算出氧化铜的质量;
根据反应的化学方程式,由氧化铜的质量可计算出所消耗稀硫酸中硫酸的质量,利用硫酸质量与稀硫酸质量的比可计算稀硫酸溶液的溶质质量分数.
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【题目】为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况,某同学实验并记录如图:
(1)配置如图实验所用的稀盐酸,需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是
(2)B烧杯中发生反应的化学方程式为;
(3)根据已知条件求解C烧杯溶液中碳酸钠质量(x)的比例式为;
(4)向E烧杯内加入54.4g水,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为;
(5)D烧杯溶液中溶质的化学式为;
(6)原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为 .
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【题目】人体缺少钙元素会影响健康,因此每日需摄入足够的钙.某补钙剂和纯牛奶包装盒上的说明如图所示,请完成下列问题.
(1)葡萄糖酸钙由种元素组成.
(2)葡萄糖酸钙碳、钙元素的质量比是 .
(3)葡萄糖酸钙的相对分子质量为 .
(4)按照该补钙剂的说明服用钙片,每天可补充mg钙元素.(结果保留小数点后1位)
(5)若人体每天至少需要0.36g钙,且这些钙有75%来自牛奶,则一个人每天至少喝盒牛奶.
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【题目】乙硫醇(化学式为C2H6S)易挥发,有蒜臭味,人对该气味极其敏感,下列有关乙硫醇的说法不正确的是( )
A.乙硫醇的相对分子质量为62
B.乙硫醇中C,H,S三种元素的质量比是2:6:1
C.硫元素的质量分数是 ×100%
D.在管道煤气中添加微量乙硫醇,目的是及时发现煤气泄漏
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【题目】下列A~F是初中化学中的六个实验,请按要求填空:
(1)A实验中盛放稀盐酸的仪器名称是 , F实验中搅拌的目的是 .
(2)B实验说明氧气的体积约占空气的 , 实验成功的关键是(填序号) ①装置气密性好;②实验前夹紧止水夹;③红磷过量或足量;④冷却后再打开止水夹;⑤要选用教室内的空气.
(3)E实验的全过程观察到的现象是 . 发生反应的化学方程式为 .
(4)上述实验中能达到实验目的且正确的是(填字母)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某同学用凉开水养鱼,结果鱼很快死去.这是因为凉开水中某一微粒的含量很少.该微粒是( )
A. 氧分子 B. 氧原子 C. 氧离子 D. 氧元素
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