Question

【题目】在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末），试求：

编 号	1	2	3	4
加水的质量（g）	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	7.25	4.05	m	3

（1）表中m值为 ．
（2）所制得氧气的质量．

Answer 1

【答案】
（1）3
（2）解：设可制得氧气的质量为x

2KClO3		2KCl+	3O2↑
245			96
12.25g			x

∴ =

解之得：x=4.8g

答：可制得氧气4.8克

【解析】解：（1）由1和2可知加入10g水最多溶解7.25g﹣4.05g=3.2gKCl， 而第三、第四次加水后溶解KCl为4.05g﹣3g＜3.2g，
则第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固体全部是不溶于水的MnO2 ， 则m=3，
原混合物中KClO3为15.25g﹣3g=12.25g．所以答案是：3；
【考点精析】根据题目的已知条件，利用催化剂的特点与催化作用和根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质．（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．