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    取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；静置，称量，称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g。
    （1）实验过程中稀硫酸要过量的原因是                                。
    （2）计算该生铁样品中单质铁的质量分数。（请写出计算过程）
    （1）确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应
    （2）解：生成H2的质量：102.4g + 247.3g - 348.7g = 1.0 g
     设生铁样品中含铁的质量为x
     Fe + H2SO4===FeSO4 + H2↑
     56                                  2
      x                                 1.0 g
      x = 28.0 g
    生铁样品中铁单质的质量分数为= 87.5%
    答：生铁样品中单质铁的质量分数是87.5%
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组的同学准备对某生铁样品中铁的含量进行探究．请你按要求帮助他们完成下列探究报告．
    [提出问题]生铁是纯铁吗？若不是纯铁则该生铁样品中铁单质的质量分数是多少？
    [查阅资料]（1）生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰等元素．
    （2）碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳（石墨），另一种是化合碳（如Fe3C等）；硅、锰等存在形式较为复杂．
    （3）含有硅、锰等元素的物质通常都不与稀硫酸发生化学反应．
    [制定方案]使生铁样品与过量的稀硫酸反应，称量反应前后物质的质量差．
    [实验过程]
    （1）取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；
    （2）向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；
    （3）静置，称量．称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g．
    [数据处理]通过对以上数据的分析和计算，该生铁样品中铁单质的质量分数为
     
    %．
    [交流讨论]
    （1）实验称量时称量物应放在托盘天平的
     
    盘（选填“左”或“右”）．
    （2）实验过程中稀硫酸要过量的原因是
     
    ．
    （3）反应过程中可看到有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色，由此得知反应一定生成了氢气和
     
    （写名称）．
    （4）经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总质量分数为95.2%．对此有同学产生了疑问，请你帮他分析：
     
    ．
    [实验结论]经过以上探究，同学们知道了生铁不是纯铁，实际上它属于铁的重要
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组想对某次高炉炼铁得到的生铁中铁的质量分数进行探究，请按要求完成下列探究报告．
    实验目的：
    测定生铁中铁的质量分数．
    资料支撑：
    生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素．碳在生铁中以两种形态存在：一种是单质碳（石墨），另一种是化合碳（如Fe3C等）；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应．
    设计思路：
    要测定生铁中铁的质量分数，必须先通过实验测定并计算铁的质量，基本思路是
     
    ．
    实验过程：
    ①取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁的样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；
    ②向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；
    ③静置，称量．称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g．
    数据处理：计算该生铁样品中单质铁的质量分数是多少？（写出计算过程）
    交流讨论：
    （1）实验过程中稀硫酸要过量的原因是：
     
    ；
    （2）经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%．假设没有与稀硫酸反应的铁都以Fe3C形式存在，则样品中Fe3C的质量为
     
    （计算结果保留一位小数）；
    （3）该小组的同学还查阅到：一氧化碳具有可燃性，点燃一氧化碳与空气的混合物有可能爆炸．他们按下表中的体积比收集四瓶一氧化碳和空气的混合气，并点火实验，结果列于下表中：
    V（CO）：V（空气） 3：7 5：5 7：3 8：2
    点火处理 炸 炸 炸 不炸
    ①由上述实验可知，CO在空气混合气中的爆炸极限（体积分数）约为12.5%～
     
    ；
    ②由此我们得到启示：在点燃或加热一氧化碳前，一定要先
     
    ；
    ③一氧化碳还可用于炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究．该小组查阅资料知：生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素．碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳（石墨），另一种是化合碳（如Fe3C等）；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应．实验探究：
    （1）取一只烧杯，称得其质量为72.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；
    （2）向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；
    （3）静置，称量．称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g．
    回答：（保留小数点后1位小数）
    （1）计算该生铁样品中单质铁的质量分数？
    （2）经有关部门精确测定，该样品中Fe3C的质量分数为2%．假设没有与硫酸反应的铁都以Fe3C形式存在，则样品生铁中铁元素的质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究．请按要求完成下列探究报告．
    [实验目的]测定某生铁样品中单质铁的质量分数．
    [资料支撑]生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素．碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳（石墨），另一种是化合碳（如Fe3C等）；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应．
    [实验方案]生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差．
    [实验过程]（1）取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；
    （1）向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；
    （3）静置，称量．称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g．
    [数据处理]计算该生铁样品中单质铁的质量分数：
    87.5%
    87.5%
    ．
    [交流讨论]实验称量时称量物应放在托盘天平的
    左
    左
     盘（选填“左”或“右”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?南阳）化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究．请按要求完成下列探究报告．
    [实验目的]
    测定某生铁样品中单质铁的质量分数．
    [资料支撑]
    生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素．
    碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳（石墨），另一种是化合碳（如Fe3C等）；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应．
    [实验方案]
    生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差．
    [实验过程]
    （1）取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；
    （2）向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；
    （3）静置，称量．称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g．
    [数据处理]
    计算该生铁样品中单质铁的质量分数：
    28.0g
    102.4g-70.4g
    ×100%=87.5%
    28.0g
    102.4g-70.4g
    ×100%=87.5%
    （写出计算过程）
    [交流讨论][
    （1）实验称量时称量物应放在托盘天平的
    左
    左
    盘（选填“左”或“右”）；
    （2）实验过程中稀硫酸要过量的原因是
    确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应
    确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应
    ；
    （3）经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%．假设没有与硫酸反应的铁都以Fe3C形式存在，则样品中Fe3C的质量分数为
    8.25%
    8.25%
    ．

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