Question

6．3.0克某可燃物在适量的氧气中燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4克水，由此判断该可燃物一定含有碳、氢两种元素，化学式中各元素的质量比为4：1．

Answer 1

分析 据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素和化学式中各元素的质量比．

解答 解：8.8gCO₂中含有碳元素的质量为：8.8g×$\frac{12}{44}×$100%=2.4g，5.4g水中含有氢元素的质量为：5.4g×$\frac{1×2}{18}$×100%=0.6g，生成物.8g二氧化碳和5.4克水中所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3.0g，恰好等于该可燃物的质量，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素；化学式中各元素的质量比为2.4g：0.6g=4：1．
故答案为：碳、氢两种元素；4：1．

点评 本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．