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    20．小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体．他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究．
    【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
    【提出猜想】
    ①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质．
    【实验验证】
    操作现象结论化学方程式
    （1）取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液无色酚酞变红溶液显碱性/
    （2）取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生溶液中存在碳酸根离子（或碳酸钠）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
    【讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想②正确．而小张则认为猜想③也可能正确，理由是碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红．
    于是小王又设计了如下补充实验：
    （1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀．静置，分层．
    （2）取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓．反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质．
    【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式表示）：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    【拓展延伸】取部分变质的氢氧化钠样品10g滴加足量的稀盐酸产生2.2g的二氧化碳，求样品中碳酸钠的质量分数．

    分析 【实验验证】（1）酚酞变红，说明溶液呈碱性，可以据此解答；
    （2）有气泡产生，说明该溶液中含有碳酸钠，其中碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钠，可以据此解答；
    【讨论】碳酸钠溶液呈碱性，可以据此解答该题；
    （1）加入氯化钡溶液可以除去碳酸钠，可以据此解答；
    （2）氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀同时生成 硫酸钠，可依据此写出该反应的化学方程式；
    【反思】氢氧化钠溶液变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应生成了碳酸钠的缘故，可以据此写出该反应的化学方程式；
    【拓展延伸】根据题干提供的数据结合反应的化学方程式计算即可．

    解答 解：【实验验证】（1）酚酞变红，说明溶液呈碱性；
    （2）有气泡产生，说明该溶液中含有碳酸钠，其中碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
    【讨论】碳酸钠溶液呈碱性，且能够和稀盐酸反应生成气体，所以若氢氧化钠全部变成碳酸钠，也会产生相同的现象；
    （1）加入氯化钡溶液可以除去碳酸钠，当不再产生沉淀时，说明碳酸钠已被全部消耗掉；
    （2）氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀同时生成硫酸钠，该反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
    【反思】氢氧化钠溶液变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应生成了碳酸钠的缘故，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    【拓展延伸】设碳酸钠的质量为x
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    106                    44
    x                      2.2g
    $\frac{106}{x}=\frac{44}{2.2g}$  x=5.3g
    故样品中碳酸钠的质量分数=$\frac{5.3g}{10g}×100%$=53%．
    故答案为：
    【实验验证】（1）溶液显碱性
    （2）溶液中存在碳酸根离子（或碳酸钠）    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
    【讨论】碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；
    （1）不再产生沉淀；
    （2）CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
    【反思】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    【拓展延伸】样品中碳酸钠的质量分数为53%．

    点评 熟练掌握氢氧化钠、碳酸钠的化学性质，知道氢氧化钠的变质的原因并能够选择合适的方法进行检验．记住化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4•5H2O呈蓝色等．研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O进行了认真的探究．
    Ⅰ．查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物； ②高温灼烧CuO生成Cu2O；③Cu2O在酸性条件下能发生下列反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．③3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O  ④3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
    Ⅱ．设计实验方案：
    方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
    方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色
    方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g．
    （1）请你评价方案1和方案2．如果你认为该方案合理，就简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，就简述原因．
    方案1：方案1不合理，因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液
    方案2：方案2合理，因为氧化亚铜与稀硫酸反应能够生成Cu和Cu2+，导致溶液呈蓝色
    （2）方案3中，若确认红色粉末中含有Cu2O，则a、b、c应符合的数学的关系为c＜$\frac{9b-a}{8}$，该实验方案最少得进行4次称量．
    Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO4是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示．

    （3）简述该探究方案中，检验气体发生装置气密性的方法（说明操作方法、现象和结论）关闭导气管上的活塞，从长颈漏斗中往试管中注水，长颈漏斗中的液面高度高于试管中的液面高度，一段时间液面高度保持不变，说明装置气密性良好．
    （4）为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有：ABC（填序号）
    A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
    B．加热前先排尽装置中的空气
    C．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．某同学要测定某一石灰石样品的纯度（样品中碳酸钙的质量分数），取这种石灰石样品12.5g，加入94.4g一定质量分数的稀盐酸．充分反应后，烧杯内物质质量为102.5g（石灰石中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应）．求：
    （1）产生的二氧化碳的质量为4.4g
    （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
    （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图是同学们根据实验绘制出的关系图，其中不符合实际的是（　　）
    A．
    C点表示A、B两种在t℃时溶解度相等
    B．
    D点表示在氢氧化钠溶液里滴加稀盐酸恰好完全反应，溶液显中性
    C．
    表示在两份等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量金属镁和锌的关系
    D．
    表示在氢氧化钠、碳酸钠混合溶液中逐滴加入稀硫酸的关系

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．某K2CO3样品，一定含Na2CO3、NaCl和BaCl2杂质中的一种或两种，将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解形成无色溶液，往溶液中加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的判断正确的是（　　）
    A．肯定有NaClB．一定没有BaCl2，可能有NaCl
    C．肯定有NaCl，还可能有Na2CO3D．肯定没有Na2CO3和BaCl2

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验现象描述正确是（　　）
    A．细铁丝在空气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
    B．白磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾
    C．一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由红色变为黑色
    D．铜片放入硝酸银溶液中，溶液由蓝色变成无色

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型．
    （1）红磷在空气中燃烧：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，化合反应；
    （2）熟石灰中和化工废液中的稀硫酸Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O，复分解反应；
    （3）铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，会造成肥效损失．写出氯化铵与熟石灰发生反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
    【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？若变质，变质的程度如何呢？
    Ⅰ定性分析：
    【实验探究1】
    实验操作实验现象实验结论
    取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸（请填一种含氢离子的溶液名称或其溶质化学式），并不断振荡．出现气泡氢氧化钠溶液一定变质了．
    【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
    【猜想与假设】
    猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．
    猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
    【查阅资料】
    （1）氯化钙溶液呈中性．
    （2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    【实验探究2】
    实验步骤实验现象实验结论
    （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡．有白色沉淀生成．说明原溶液中一定有碳酸钠．
    （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．溶液变红色．说明原溶液中一定有氢氧化钠
    【实验结论】该氢氧化钠溶液部分（填“部分”或“全部”）变质．
    【反思与评价】
    （1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    （2）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，小亮认为小明的方案不可行原因是不可行．
    Ⅱ定量分析：
    该兴趣小组取20g 10%的该溶液，加入足量澄清石灰水，生成1.0g碳酸钙沉淀．计算：
    （1）20g该溶液中碳酸钠的质量；
    （2）该溶液中氢氧化钠的变质程度．（计算结果保留到1%）
    （提示：氢氧化钠的变质程度是指已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．将四根光亮的铁钉分别放入等质量的下列溶液中，一段时间后，取出铁钉，称量所得溶液质量，发现溶液质量增重的是（　　）
    A．H2SO4溶液B．CuSO4溶液C．AgNO3溶液D．MgSO4溶液

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