Question

人体缺钙易产生“骨质疏松症”．一体重为60kg的缺钙病人，每天除从食物中获取钙质外，还需要从药物中补充钙质0.5g，若医生确定此人每天至少吃某种钙片6.25g，且知该钙片中的有效成分为葡萄糖酸钙[（C₆H₁₁O₇）₂Ca]．试求该钙片中葡萄糖酸钙的质量分数为多少？（C₆H₁₁O₇）₂Ca的相对分子质量为430，计算结果保留一位小数．

Answer 1

分析：本题主要是考查元素守恒．主要利用混合物钙片的质量与钙片中葡萄糖酸钙的质量分数之间的关系；再利用葡萄糖酸钙的质量与葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数关系列出一等式关系，计算出结果．

解答：解：根据已知条件，每天需从钙片中得到0.5 g钙．而这0.5 g钙完全来自钙片中的葡萄糖酸钙中．
设：钙片中葡萄糖酸钙的质量分数为X
因为：
（1）葡萄糖酸钙的质量=钙片的质量×钙片中葡萄糖酸钙的质量分数
（2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量=葡萄糖酸钙的质量×葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数
（3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数=

钙原子的相对原子质量×钙原子的个数

葡萄糖酸钙的相对分子质量

×100%
所以能列出：6.25g×X×

40

430

×100%═0.5 g
X═86?0%
答：钙片中葡萄糖酸钙的质量分数为86?0%．

点评：此题重在练习元素的守恒，与生活实际联系到一起，做题关键是掌握混合物、纯净物、以及物质中某元素的质量分数的公式．