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    13．一天晚上，小明看见妈妈用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污．餐具在放入溶液中后上面的油污立即“消失”．小明对其中的原理产生了好奇，并展开探究．
    （1）首先，小明对纯碱溶液清洗油污的原理做出如下猜想：①像水中加入纯碱（化学式是Na2CO3）增大了油污在水中的溶解度，此过程只发生了物理变化．②热的碱性溶液使油污发生反应．
    （2）为了验证猜想，小明配置了一定浓度的热纯碱溶液，向其中加入适量食用油（可忽略溶液体积变化），然后用PH计分别测定加入食用油前后溶液的PH变化，发现pH减小，可初步推断溶液中发生了化学反应．
    （3）查阅资料得知，热的纯碱溶液可以使油污水解，生成易溶于水盐类物质和醇类物质．于是，小明开始探究溶液去污能力与碱性强弱的关系．首先他配置了等量等浓度的三种碱溶液，然后分别加入适量的食用油，测量并记录食用油溶解所需时间．下面是小明实验记录表格．
    序号溶液碱性强弱食用油完全溶解时间
    【1】25°C，NaHCO3溶液15ml最弱10S
    【2】25°C，Na2CO3溶液15ml较弱8S
    【3】70°C，Na2CO3溶液15ml较强4S
    【4】？最强2S
    序号【4】应填入80℃，Na2CO3溶液15ml，根据小明的实验，可以得到的结论是溶液碱性越强，去污能力越强．

    分析 碳酸钠俗称纯碱、苏打，水溶液显碱性；
    对比试验要确定好常量和变量；
    根据实验现象可以判断实验结论．

    解答 解：（1）向水中加入纯碱（化学式是Na2CO3）增大了油污在水中的溶解度，此过程只发生了物理变化．
    故填：Na2CO3．
    （2）小明配置了一定浓度的热纯碱溶液，向其中加入适量食用油（可忽略溶液体积变化），然后用PH计分别测定加入食用油前后溶液的PH变化，发现pH减小，可初步推断溶液中发生了化学反应．
    故填：pH减小．
    （3）序号【4】应填入80℃，Na2CO3溶液15ml，根据小明的实验，可以得到的结论是溶液碱性越强，去污能力越强．
    故填：80℃，Na2CO3溶液15ml；溶液碱性越强，去污能力越强．

    点评 序号【4】中也可以填入90℃，Na2CO3溶液15ml，目的是和【3】进行对比，要注意理解．

    练习册系列答案
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