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    【题目】某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl”实验。其五次实验结果如下表所示：

    实验次数

    氯化钙的质量/g

    碳酸钠溶液的质量/g

    碳酸钙的质量/g

    1

    5.55

    200

    5

    2

    11.1

    200

    10

    3

    22.2

    200

    20

    4

    33.3

    250

    25

    5

    55.5

    400

    X

    根据实验结果回答下列问题：

    (1)第______(填序号)次反应碳酸钠有剩余；

    (2)表中X的值是_____；

    (3)碳酸钠溶液中溶质的质量分数为______。

    【答案】1、2 40 10.6%

    【解析】

    （1）通过分析、比较表中的数据可看出：随着氯化钙质量的倍数增加，生成的碳酸钙的质量也在成倍数增加，可以得出前3次氯化钙全部参加了反应，氯化钙质量与碳酸钙的质量比为5.55：5．当在第4次氯化钙的质量增加到第一次6倍时，这时生成的碳酸钙的质量只是第一次的5倍，说明了250克碳酸钠溶液中的溶质全部参加了反应，生成了碳酸钙是25克，可得出碳酸钠溶液与碳酸钙的质量比为250：25=50：5，由此可以得出氯化钙、碳酸钠溶液、碳酸钙的质量比为：5.55：50：5，有这个质量比带入到上述表中分析有关数据，很容易看出：前两次碳酸钠溶液有剩余，第3次氯化钙和碳酸钠溶液是恰好反应，X的值是40克。
    （2）通过上述分析，已经知道在第3次试验中，22.2克的氯化钙与200克的碳酸钠溶液是恰好反应，生成了20克地碳酸钙沉淀，利用这些数据就可以计算出碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
    （3）设200克的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x

    x=21.2g
    碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：×100%=10.6%
    答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。

    故答案为：
    （1）1、2；
    （2）40；（3）10.6%。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验方案设计正确的是（　　）

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    除去中少量

    将固体充分溶解，过滤、蒸发

    B

    除去溶液中少量的

    加入过量的粉，充分反应后，过滤

    C

    鉴别呼出气体和空气

    用带火星的木条分别伸入集气瓶中

    D

    鉴别软水和硬水

    分别取等量液体于试管中，加入等量肥皂水

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任

    下列“水”属于纯净物的是______填序号．

    A、蒸馏水　　　　　B、河水　　　　　　C、自来水

    用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是______，该实验说明水是由______组成的．

    我国水资源丰富，但分布不均，有些村民地下水作为生活用水，人们常用______检验地下水是硬水还是软水，生活中可用______的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是______

    请举一例生活中节约用水的具体措施______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。

    （1）写出题中发生反应的化学方程式_____；

    （2）根据已知条件列出求解硫酸溶质质量（X）的比例式_____；

    （3）铜锌合金中，Zn的质量是_____；

    （4）求硫酸溶液中溶质质量分数_____；

    （5）上述题中所用的稀硫酸是由_____g98%的浓硫酸配置成的，在稀释过程加入水_____g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀。下列说法错误的是（　　）

    A. 溶液的红色逐渐变浅或变为无色

    B. 产生白色沉淀的化学方程式为：

    C. 反应后的溶液中一定有NaCl

    D. 反应过程中，溶液里的、NaOH的质量分数均减小

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验。

    (1)实验1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色(CuO)，观察到细铜丝团____(填“上升”、“下降”或“不变”)，出现上述现象的原因是____。

    (2)实验2：将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，当观察到溶液变为蓝色时小心地松手，发现稳定后的砝码比起始位置____(填高、低、不变)，写出瓶中反应的化学方程式___，反应类型属于____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示实验操作正确的是（ ）

    A．加热液体 B．测定溶液pH C．称量固体 D．稀释浓硫酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：

    （1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是________和________。

    （2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中CuCl2反应外，还可发生反应的化学方程式为_______。该反应的基本类型是：_______反应。

    （3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到_______________现象时，说明滤渣只剩铜。

    （4）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为Cl2，已知Cl2与H2O反应的化学方程式为：Cl2＋H2O ＝HCl ＋HClO,则Cl2与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为：__________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像能正确反映其对应关系的是

    A. ①表示向NaOH溶液中不断加水稀释

    B. ②表示水电解生成氢气与氧气的质量关系

    C. ③表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气

    D. ④表示分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝

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