Question

将铁粉和铜粉的混合物20g放入装有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯内所有剩余物质质量为119.6g．求：（1）原混合物中铜粉质量为多少？
（2）该稀硫酸的溶质质量分数为多少？
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：将铁粉和铜粉的混合物放入稀盐酸中，铁粉与盐酸反应放出氢气而铜粉不能与盐酸反应，恰好完全反应后所得溶液为氯化亚铁溶液；根据质量守恒定律，由反应前后物质的质量差可计算反应放出氢气质量及所得溶液质量，利用化学方程式，由氢气质量可计算原混合物中铁粉质量及反应所得溶液中含氯化亚铁的质量．

解答：解：设铁的质量为x，稀硫酸的溶质质量为y，生成FeCl₂的质量为z
生成H₂的质量为20g+100g-119.6g=0.4g  
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 98      152  2
x  y       z   0.4g

56

x

=

98

y

=

152

z

=

2

0.4g

x=11.2g
y=19.6g
z=30.4g
（1）原混合物中铜粉质量为20g-11.2g=8.8g
（2）该稀硫酸的溶质质量分数为

19.6g

100g

×100%=19.6%
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数

30.4g

11.2g+100g-0.4g

×100%≈27.4%
答案：
（1）原混合物中铜粉质量为8.8g
（2）该稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数27.4%

点评：利用质量守恒定律，根据反应前后质量差计算出放出氢气质量为解决问题的出发点．