在做“铁在氧气里燃烧实验时.小芳等同学进行了以下探究活动.请你一同参与.[探究一]探究铁丝燃烧是否需要纯氧[实验内容]取0.38mm的铁丝.分别在体积分数为90%.70%.65%.60%.55%的氧气中进行实验.实验现象O2%90%70%65%60%55%实验现象燃烧剧烈.燃烧时间长.效果好燃烧比90%弱.燃烧时间短.实验成功燃烧比70%弱.燃烧时间比70%短.实验� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（10分）在做“铁在氧气里燃烧”实验时，小芳等同学进行了以下探究活动，请你一同参与。
【探究一】探究铁丝燃烧是否需要纯氧
【实验内容】取0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90％、70％、65％、60％、55％的氧气中进行实验。
实验现象

O₂％	90％	70％	65％	60％	55％
实验现象	燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好	燃烧比90％弱，燃烧时间短，实验成功	燃烧比70％弱，燃烧时间比70％短，实验成功	燃烧比65％弱，燃烧时间更短，实验成功	难以燃烧，只是发红

【结论】就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数为，且氧气浓度越大，燃烧现象越。（填“剧烈”或“不剧烈”）；
【拓展】上述关于铁丝燃烧所需氧气最低浓度的结论是否合理，请说出理由？
(填 “合理”或 “不合理”),理由: ；
【探究二】探究铁丝燃烧产生火星四射的原因
【实验内容】：取纯铁丝和铁丝含碳量分别为0.1％、0.32％、0.52％、0.69％的铁丝 (直径均为0.20mm)，分别在氧气中进行实验。

C ％	纯铁丝	0.1％	0.32％	0.52％	0.69％
实验现象	无火星四射现象，熔断	有短暂火星四射现象，实验欠成功	火星四射现象明显，实验成功	燃烧比0.32％剧烈，火星四射更明显，实验成功	燃烧比0.52％更剧烈，火星四射，实验成功

【结论】：铁丝燃烧产生火星四射现象和（填元素符号）有关，就0.20mm铁丝而言，燃烧剧烈程度和其含量的关系为。
【探究三】：探究铁丝的纯度
探究小组取2.10g铁丝在足量的氧气中充分燃烧，产物经过除杂处理后,得到四氧化三铁的质量为2.32g，试通过计算求出铁丝中铁的质量分数。(要求写出计算过程)（4分）

[探究一]：＞55％剧烈（1）不合理，因为，0.38mm的铁丝可能在氧气浓度为56％~59％的范围内燃烧
[探究二]：C 对0.2mm的铁丝而言，含碳量越高，火星四射现象越明显
[探究三]：解：(1)求出四氧化三铁中的铁的质量1.68g…2分(格式不规范,扣1分)
(2)求出铁的质量分数80%…2分 (格式不规范,扣1分)

由[探究一]可知，铁丝在55%的O₂中不能燃烧，故铁丝燃烧所需氧气浓度最低体积分数要大于55%；且氧气浓度越大，铁丝燃烧的现象就越剧烈。由于铁丝有可能在氧气浓度为56％~59％的范围内燃烧，故上述结论不合理。
[探究二]对比实验现象可知，铁丝燃烧产生火星四射现象和碳元素有关，对0.2mm的铁丝而言，含碳量越高，火星四射现象越明显。
[探究三]2.32g四氧化三铁中含铁元素的质量为
2.32g×

=1.68g
根据质量守恒定律，则说明2.10g铁丝中含铁元素的质量为1.68g,则铁丝中铁的质量分数为

×100%=80%
答：该铁丝中铁的质量分数为80%.

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

（7分）某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。（仪器的固定装置已经省略）

（1）A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为       。
（2）实验开始后，关闭K₂、打开K₁，可观察到B中现象为       ；C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是       ；待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论是      。
（3）实验开始后，关闭K₁和K₃，打开K₂，观察E中现象，然后打开K₃，再观察E中现象，其不同之处是       ，有关反应的方程式为       。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

（5分）探究学习了铁生锈的条件后，小明同学对铜制眼镜框表面出现的绿色物质产生了兴趣，他也想探究：铜是在什么条件下产生绿色物质的呢？通过学习化学知道该绿色物质叫作“铜绿”，主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃；小明猜想：铜生锈可能与空气中的某些成分有关。于是设计了如下图所示的实验：

一段时间后，看到B试管中铜片生锈，其余试管中铜片均不生锈。请你总结：铜生锈的条件是与、、的共同作用。
如果C试管中铜片换为无锈洁净的铁钉，结果是。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

氯气（Cl₂）是黄绿色气体，其水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。请回答下列各题。
【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl₂ + H₂O =" HCl" + HClO。其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。
【猜想】猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；
猜想2：是氯水中的氯气使品红褪色的；
猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；
猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。
【实验探究】

实验操作	实验现象	过程分析
①把品红试纸伸入水中	没有褪色	猜想1不成立
②把品红试纸伸入干燥的氯气中	没有褪色	猜想2不成立
③	没有褪色	猜想3不成立

【结   论】
综合分析：氯水中的              （填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。
【反   思】HClO中氯元素的化合价为      价。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

化学实验探究小组的同学想通过做实验探究蜡烛火焰哪部分温度最高。有同学提出“我们可以在蜡烛火焰中平放一根火柴，一秒钟后取下”。就“在蜡烛火焰中平放一根火柴，一秒钟后取下”这一过程而言，属于科学探究中的（）

A．假设

B．实验

C．观察

D．做出结论

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

过氧化钠(Na₂O₂)是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，化学兴趣小组设计了如右图所示的实验，其中A、C是包有过氧化钠的棉花，B是未包过氧化钠的棉花。实验中观察到A、C棉花依次燃烧，B棉花未燃烧。

（1）B棉花起的作用是_________________。
（2）棉花能燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足_____________________ 的条件。
【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
【查阅资料】1．Na₂O₂与稀盐酸反应时，生成NaCl、H₂O和O₂。
2．在常温下Na₂O₂与CO₂、H₂O均能发生化学反应。
3．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。
【实验设计】经过讨论，小组同学设计用下图所示装置进行实验探究。

【实验步骤】①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。
【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；
②___________________________________；
③___________________________________。
【实验分析】
（3）B装置的作用是______________________。
（4）D装置中产生现象的原因是                          。
【实验结论】①Na₂O₂和CO₂反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。
②Na₂O₂和CO₂反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。
【拓展提高】①Na₂O₂和CO₂反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na₂CO₃，同学们经思考后认为　　　　同学的猜想是错误的，理由是　                                     　　。
②写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式   　　                         。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

（5分）某兴趣小组在学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，对反应后锥形瓶中残留液体进行了探究。

灭火器原理
【提出问题】废液中所含的溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：废液中的溶质是NaCl和HCl。
猜想Ⅱ：废液中的溶质是NaCl和Na₂CO₃。
猜想Ⅲ：废液中的溶质只有（1）       。
【实验与探究】
（2）为验证猜想Ⅱ成立，可选用     试剂，观察到的实验现象是：             。
（3）为验证猜想Ⅲ成立，小勇同学取少量废液于试管中，滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。于是小勇认为猜想Ⅰ正确，请你对小勇得出的结论进行评价，
                。
（4）CO₂能灭火利用了其                     的化学性质。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

在开展呼吸作用的实验研究之前，佳怡同学根据生物学知识指出：“人体呼吸作用时，呼出的气体中可能比吸入的气体含较多的水蒸气”。这在科学探究中属于

A．猜想或假设

B．提出问题

C．制定计划

D．结论

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。现实验室有一瓶失去标签但密封保存良好的白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙。为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动。
(1)提出假设：假设①白色粉末是碳酸钠；假设②白色粉末是氧化钙；假设③白色粉
末是氢氧化钙。

设计的相关实验操作	实验中观察到的现象	假设是否成立
取一定量粉末加入稀盐酸	没有气体产生	假设①
取一定量粉末溶于水	溶液浑浊且温度升高	假设②
取一定量粉末溶于水	溶液浑浊且温度升高	假设③

(2)设计实验，通过实验分析进行判断并填空：
根据假设②的现象写出对应的化学方程式________________________________;
(3)实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是_____________________________________________________；若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是________；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是________、__________(填化学式)。

假设是否成立

否

是

否

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