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    由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为
    A．12gB．24gC．36gD．48g
    B
    因Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O，MgO+ H2SO4═MgSO4+H2O，
    混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量，
    设反应后溶液中的溶质MgSO4的质量为xg，则
    Mg～MgSO4
    24     120
    10g×48%  xg
    24/120 =10g×48%/xg解得x=24g
    故选B．
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （5分）氮氧化物（如NO2、NO等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
    （1）用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物。反应的化学方程式：NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O，产物NaNO2中N元素的化合价为   ；已知“HNO2”读作“亚硝酸”，则NaNO2的名称为    。
    （2）氨气（NH3）也可用来处理氮氧化物。例如，氨气与二氧化氮反应：8NH3+6NO2===7N2+12H2O。若某工厂排出废气中NO2含量为0.5％（体积分数），则处理1.0×103米3这种废气，需要多少千克氨气（假设此时NO2气体的密度为2.0千克/米3，计算结果保留2位小数）? （计算过程填写在答题纸上）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某学生毕业回乡后，利用所学化学知识科学致富。他运用当地盛产的石灰石（主要成分碳酸钙）来煅烧，生产生石灰（主要成分氧化钙）。反应的化学方程式为：CaCO3CaO + CO2 ↑。
    请计算回答：
    （1）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为　　　　　　　；
    （2）CaO中钙元素与氧元素的质量比为　　　　　　　；
    （3）CaCO3中，钙元素的质量分数为    　％；
    （4）假如煅烧含碳酸钙80%的石灰石250t，可生产出多少t含氧化钙90%的生石灰？ （保留一位小数点）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （5分）已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入
    稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：

    (1)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液pH    7(填＞、＝、＜)；至图中B点时,溶液中的溶质为           （填化学式）
    (2)求原混合物中氯化钠的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (6分) 某实验小组同学为测定一瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数，进行了如下操作：取该溶液34克于烧杯中，加入1克二氧化锰完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为33.4克。试计算：
    (1) 反应后生成氧气的质量；
    （2）所取溶液中溶质的质量；
    （3）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    可能用到的相对原子质量：Ca:40 Cl:35.5 H:1 O:16 C:12
    48、南漳华新水泥厂生产的水泥畅销各地，生产的原料之一有石灰石。某化学兴趣小组对石灰石进行探究。取该石灰石样品16g，把200g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。请计算：
    序号
    		加入稀盐酸的质量／g
    		乘余固体质量／g
    第1次
    		50
    		11
    第2次
    		50
    		6
    第3次
    		50
    		4.8
    第4次
    		50
    		m
    ⑴上表中m的数值为       ；
    ⑵整个过程中参加反应的稀盐酸质量为      g(注意包括稀盐酸中的水)；
    ⑶求第2次反应完毕后所得溶液溶质的质量分数(写出解题过程，结果精确到0.1﹪)

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）化学小组同学欲测定某NaCl和Na2SO4固体混合物中NaCl的质量分数，其实验操作及所得数据如下：将一定质量的该固体混合物完全溶于100g水中，加入一定溶质质量分数的BaCl2溶液117g恰好完全反应，过滤，得到23．3g沉淀和溶质质量分数为10%的滤液。请计算： 原固体混合物中NaCl的质量分数。（最后结果保留1位小数）
    （已知：Na2SO4  + BaCl2＝ BaSO4↓+ 2NaCl）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂。
    制备CaO2：工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。
    （1）Ca(OH)2和H2O2在有水存在的条件下生成CaO2·8H2O，它在120℃时完全分解为CaO2等。有关化学反应方程式为：      ，       。

    测定CaO2纯度：CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。右图是实验室测定产品中CaO2含量的装置。
    （2）检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差     ，说明气密性良好。
    （3）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是         。
    （4）加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的 液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗        （填“上提”或“下移”）。
    （5）计算含量需要测定的数据有         。（填字母序号）
    A. 氧气的体积   B. 样品的质量    C. 反应的时间 
    （6）若样品质量为0.20 g，反应前量气管读数为2.10 mL，反应后量气管读数为24.50 mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）。实验中量气管的最佳规格是     。（填字母序号）
    A．50 mL      B．100 mL      C．1 L    
    （7）样品中CaO2含量为      。
    （8）若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为n g，则CaO2含量=。此方案测定结果偏小的原因可能是           。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，该土壤施加NH4NO3、K2CO3若测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28％，则固体混合物中K2CO3的质量分数为(    )
    A．85％B．20％C．25％D．80％

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