Question

小明来到实验室时，发现实验桌上有五瓶敞口放置的NaOH溶液，他想这五瓶NaOH溶液一定变质了．请你用方程式表示变质的原理：______．
其变质程度如何呢？
〔提出猜想〕小明猜想：这五瓶NaOH溶液可能全部变质了，也可能______．
通过查资料，小明知道：CaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液发生复分解反应．
〔实验探究〕小明设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写表中有横线的格．

实验步骤	现象	结论
取第一个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中，滴加几滴酚酞试液．	有无色变红色	___________________
取第二个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中，滴加足量的CaCl2溶液．	白色沉淀	___________________
取第三个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液．	________________________	NaOH溶液 全部变质
取第四个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中，滴加几滴稀盐酸．	没有气泡放出	___________________
取第五个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中，滴加过量的稀盐酸．	_______________________ （叙述整个过程出现的现象）	部分变质

〔拓展应用〕保存NaOH溶液的方法是______．

Answer 1

氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，生成了碳酸钠和水而变质；
故答案为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（提出猜想）氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳气体，生成碳酸钠而变质的情况有以下两种：一是全部形成碳酸钠而全部变质，二是只有部分形成碳酸钠而部分变质；
故答案为：部分变质；
氢氧化钠与碳酸钠都能使无色酚酞变红，因此，在使用酚酞检验氢氧化钠是否存在前应使用足量氯化钙把溶液中碳酸钠完全沉淀；如果使用稀盐酸滴入，由于稀盐酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳，观察到气泡可判断含有碳酸钠，如果没看到气泡，却可能是由于所加盐酸量不足而造成先与溶液中氢氧化钠反应的实验现象，根据这一现象可判断氢氧化钠变质程度；
故答案为：

实验步骤	现象	结论
		不能确定变质的程度
		不能确定变质的程度
	白色沉淀、加酚酞不变色
		不能确定变质的程度
	开始无现象，后来有气泡

（拓展应用）由于氢氧化钠溶液能吸收空气中二氧化碳，所以不能敞口放置氢氧化钠溶液，应密封保存；
故答案为：密封保存．