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    （3分）某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及纯碱样品的总质量为158g，再把100g稀盐酸平均分成四份，依次加入到样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
    所加盐酸的次数
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    		第四次
    盐酸的质量/g
    		25
    		25
    		25
    		25
    烧杯及所盛物质总质量/g
    		181.2
    		204.4
    		228.6
    		253.6
    请计算：（要求计算过程）
    （1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量。
    （2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？
    （1）1.8g   （2）Na2CO3％=88.3％＜96℅，该产品中Na2CO3的质量分数不合格

    试题分析：（1）分析表中数据可知，每加入25g稀盐酸完全反应，产生气体二氧化碳的质量为158g+25g-181.2g=1.8g；
    （2）第四次加入25g稀盐酸放出二氧化碳的质量228.6g+25g-253.6g=0，可判断样品中碳酸钠已完全反应。且样品完全反应时，产生CO2的质量=158g+100g-253.6g=4.4g。
    根据完全反应放出二氧化碳的质量计算样品中碳酸钠的质量，并由此判断该产品中碳酸钠的质量分数是否合格。
    解：设生成4.4 g CO2，需碳酸钠的质量为x
    Na2CO3 + 2HCl =" NaCl" + H2O + CO2↑
    106                         44
    x                           4.4g
    106：44=x：4.4g  
    解得，x=10.6g    
    则Na2CO3％=100℅=88.3％  
    ∵96℅＞88.3℅  ∴该产品中Na2CO3的质量分数不合格
    答：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量1.8g；（2）该产品中碳酸钠的质量分数不合格。
    点评：根据每次加入稀盐酸充分反应前后物质的总质量的变化，可得到充分反应所产生二氧化碳的质量，由此质量对反应进行的情况做出判断，最后利用化学方程式进行计算即可。
    练习册系列答案
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    实验编号
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    加入硫酸的质量/g
    		   100
    		    200
    		    300
    		   400
    		    500
    烧杯中剩余物质量/g
    		119.8
    		219.6
    		319.4
    		419.4
    		519.4
    第5次实验后，烧杯中还有0.5 g剩余固体。计算该金属的相对原子质量。

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    （1）生成二氧化碳的质量          克.
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    把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答问题：
     
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    氧气的质量(g)
    		3
    		4
    		6
    二氧化硫的质量(g)
    		6
    		 
    		 
     （1）第一次实验中参加反应的S的质量，O2的质量与生成SO2的质量比是           。
    （2）请你通过计算求出第二次.第三次实验生成的SO2的质量，填入表中。

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