Question

3．氢氧化钠是化学实验室中的常用试剂，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口常会出现白色粉末．化学兴趣小组的同学对这种白色粉末进行了实验探究．
【提出猜想】他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下三种不同的猜想：
①甲同学认为可能是NaOH；  ②乙同学认为可能是Na₂CO₃；
③丙同学认为可能是NaOH和Na₂CO₃的混合物．
请将乙同学的猜想填写完整．为了验证猜想，他们进行了下面的实验：
【实验探究】
（1）甲同学取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色．由此该同学认为白色粉末是NaOH．请判断他所得出的结论是否正确，并简述理由：不正确，Na₂CO₃溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红色．
（2）乙同学为验证他的猜想，设计了下列实验，请将下列实验报告填写完整．

实 验 操 作	实 验 现 象	结  论
取少量白色粉末滴加稀盐酸．	有气泡生成	乙同学认为自己的猜想正确．反应的方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

（3）丙同学认为乙同学得出的结论不严密．为验证自己的猜想，该同学取少量白色粉末溶于水，向所得的溶液中滴加过量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，由此判断白色粉末中含有Na₂CO₃；该同学继续向溶液中滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，证明了自己的猜想正确．
【问题讨论】如果实验室中没有BaCl₂溶液，能否用Ba（OH）₂溶液代替，并说明理由：不能，Ba（OH）₂是碱，对NaOH的鉴定产生干扰．

Answer 1

分析 【提出猜想】
依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下三种不同的猜想：
①甲同学认为可能是NaOH； ②乙同学认为可能是Na₂CO₃；
③丙同学认为可能是NaOH和Na₂CO₃的混合物．
【实验探究】
氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，都能够使酚酞试液变红色；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；
氢氧化钡溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．

解答 解：【提出猜想】
①甲同学认为可能是NaOH； ②乙同学认为可能是Na₂CO₃；
③丙同学认为可能是NaOH和Na₂CO₃的混合物．
故填：Na₂CO₃．
【实验探究】
（1）甲同学取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色．由此该同学认为白色粉末是NaOH，他所得出的结论不正确，这是因为Na₂CO₃溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红色．
故填：不正确，Na₂CO₃溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红色．
（2）实验报告如下表所示：

实 验 操 作	实 验 现 象	结 论
取少量白色粉末滴加稀盐酸．	有气泡生成	乙同学认为自己的猜想正确．反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

（3）该同学取少量白色粉末溶于水，向所得的溶液中滴加过量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，由此判断白色粉末中含有Na₂CO₃；
该同学继续向溶液中滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，证明了自己的猜想正确．
故填：Na₂CO₃；酚酞试液，酚酞试液变红色．
【问题讨论】
如果实验室中没有BaCl₂溶液，不能用Ba（OH）₂溶液代替，这是因为Ba（OH）₂是碱，对NaOH的鉴定产生干扰．
故填：不能，Ba（OH）₂是碱，对NaOH的鉴定产生干扰．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．