Question

铝、铜、铁是生活中常见的金属．
（1）用铁制铁锅主要是利用铁具有良好的

导热

性．
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如黄铜比纯铜硬度

大

（填“大”或“小”）．
（3）铝制品更耐腐蚀的原因是

4Al+3O₂═2Al₂O₃

（用化学方程式表示）．
（4）我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁．请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理

3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂

．
（5）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，不能达到目的是

②

（填序号）．
①铝、铜、硫酸亚铁溶液  ②铁、铜、硫酸铝溶液 ③铁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液
（6）回忆已有的知识，铁生锈的原因是

与氧气和水共同作用

．那么铜生锈的原因是什么？查阅有关资料：铜锈的主要成份是Cu₂（OH）₂CO₃．他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与

CO₂

有关系的实验．请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法

刷油漆

．

Answer 1

分析：根据物质的性质进行分析，金属具有良好的导热性，合金的硬度大于纯金属的硬度，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化物保护膜，一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁在有水和氧气并存时易生锈，防锈就是使铁与水或氧气隔绝．

解答：解：（1）铁具有良好的导热性，可以用于制成铁锅，故填：导热；
（2）合金的硬度大于纯金属的硬度，故填：大；
（3）铝具有良好的抗腐蚀性能是因为铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，故填：4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（4）一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故填：3CO+Fe₂O₃

高温  .

 2Fe+3CO₂；
（5）①铝能与硫酸亚铁反应生成铁，说明铝的活动性大于铁，铜不能与硫酸亚铁反应，说明铜的活动性比铁弱，故①正确；
②铁和铜都不能与硫酸铝反应，说明铝的活动性强于铁和铜，但是不能说明铁和铜的活动性强弱，故②错误；
③铁不与硫酸铝溶液反应，说明铝的活动性强于铁，铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁的活动性强于铜，故③正确；
故填：②；
（6）铁在有水和氧气并存时易生锈，根据铜锈的化学式可知，铜锈中含有碳元素，空气中含有碳元素的物质的是二氧化碳，故铜生锈还需要二氧化碳，要防止金属生锈，可以使金属与水或氧气隔绝，可以采用刷油漆的方法，故填：与氧气和水共同作用，CO₂，刷油漆．

点评：本题考查了金属锈蚀的条件，以及设计实验证明金属的活动性顺序，完成此题，可以依据金属的性质进行．