【题目】著名侯氏制碱法的重要反应之一：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl．在生产中，NaHCO3易结晶析出，经过滤得到NaHCO3晶体和滤液．某化学兴趣小组欲探究所得滤液中溶质的成分，请你参与他们的探究活动．
（1）【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：NH4Cl 猜想Ⅱ：NH4Cl和NaHCO3
猜想Ⅲ：NH4Cl和NaCl 猜想Ⅳ：NH4Cl、NaHCO3和NaCl
【实验分析】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量滤液于试管中，滴加足量的NaOH浓溶液并加热． | 产生刺激性气味气体 | 证明滤液中含有NH4Cl，写出有关化学方程式： |
②另取少量滤液于试管中，滴加 ． | 产生无色无味气体 | 证明滤液中含有 |
③另取少量滤液于试管中，滴加稀HNO3酸化后，再滴加AgNO3溶液． | 产生白色沉淀 | （填“能”或“不能”）证明滤液中含有NaCl． |
（2）【结论解析】做完步骤③实验后，你得出相关结论的理由是： ．
（3）【查阅资料】 2NaHCO3 
Na2CO3+CO2↑+H2O，
NH4Cl NH3↑+HCl↑
【补充实验】另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，往其中滴加稀HNO3酸化后，再滴加AgNO3溶液，若观察到 ， 证明猜想成立，化学方程式 ．
【答案】
（1）NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3↑+H2O；稀盐酸；碳酸氢钠；不能
（2）在滤液中一定含有氯化铵和碳酸氢钠,可能含有氯化钠
（3）白色沉淀；Ⅳ；AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
【解析】解：[实验分析]①氢氧化钠溶液可以和氯化铵反应生成氯化铵、水和氨气，该反应的化学方程式为：NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3↑+H2O；②碳酸氢钠可以和稀盐酸反应生成无色无味的气体，所以可以判断该实验中加入的为稀盐酸，证明滤液中含有碳酸氢钠；③根据实验①可以知道，溶液中含有氯化铵，氯化铵也可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，所以不能根据产生白色沉淀来判断滤液中含有氯化钠；
[结论解析]根据实验分析中的现象和结论可以知道在滤液中一定含有氯化铵和碳酸氢钠，可能含有氯化钠；
[补充实验]氯化铵也可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，所以若验证氯化钠的存在必须排除氯化铵的干扰，而氯化铵受热易分解，所以另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，往其中滴加稀HNO3酸化后，再滴加AgNO3溶液，若观察到有白色沉淀产生，则证明猜想氯化钠存在，即猜想Ⅳ成立．氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为：AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3．
所以答案是：[实验分析]①NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3↑+H2O；②稀盐酸；碳酸氢钠；③不能；
[结论解析]在滤液中一定含有氯化铵和碳酸氢钠，可能含有氯化钠；
[补充实验]白色沉淀；Ⅳ；AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3．
【考点精析】通过灵活运用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号即可以解答此题．
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】写出下列溶液中的溶质的化学式：
（1）碳酸钠溶液：_____。
（2）高锰酸钾溶液：_____。
（3）食盐水：_____。
（4）澄清的石灰水：_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关资源的说法错误的是（ ）
A. 回收利用废旧金属可以减少污染
B. 目前世界上年产量最多、使用最多的金属是铁
C. 地球上的金属资源只广泛存在于地壳中，多数以化合物的形式存在
D. 目前已经广泛用塑料来代替钢和其他金属制造管道、齿轮和汽车零部件等
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】在实验室使用过的化学药品正确的处理方法是（ ）
A. 洗涤仪器时，直接倒入自来水水槽中 B. 倒回原试剂瓶中
C. 带回家，继续实验 D. 倒到指定的容器中
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是（ ）
A. 有机物：甲烷、酒精、甲醛
B. 复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵
C. 混合物：煤、石油、冰水共存物
D. 合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
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