Question

5．白色固体甲可能是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或多种；溶液乙是氢氧化钡或氯化钡中的一种或多种，为了测定它们的组成，进行以下实验

根据上述实验操作回答下列问题
（1）乙溶液中滴加无色酚酞变红，说明溶液中含有BaCl₂、Ba（OH）₂（填化学式，下同）；白色沉淀A是BaCO₃．
（2）产生沉淀B的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）滤液Ⅰ中一定含有的阳离子是钠离子、钡离子；
（4）固体甲中有物质无法确定，为了确定该物质是否含有，你还应该进行的操作是（若有多种物质任意选一种）取固体甲溶于水，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有氯化钠，否则不含．．

Answer 1

分析 根据酚酞遇碱变红色，碳酸根离子和钡离子会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，二氧化碳和氢氧化钠生成的碳酸钠和钡离子反应会生成碳酸钡沉淀等知识进行分析．

解答 解：加足量的水溶解，滴入酚酞后，酚酞变红色，说明溶液呈碱性，说明乙溶液中一定含有氢氧化钡，可能含有氯化钡，加入甲固体后，生成的沉淀全部溶于盐酸，所以甲中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠过滤后溶液显红色，所以甲中一定含有氢氧化钠，通入二氧化碳会生成白色沉淀和无色溶液，所以乙中也含有氯化钡，甲中可能含有氯化钠，所以
（1）乙溶液中滴加无色酚酞变红，说明溶液中含有BaCl₂、Ba（OH）₂；白色沉淀A是BaCO₃；
（2）产生沉淀B的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）滤液Ⅰ中一定含有的阳离子是钠离子、钡离子；
（4）固体甲中有物质无法确定，为了确定该物质是否含有，进行的操作是：取固体甲溶于水，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有氯化钠，否则不含．．
给答案为：（1）BaCl₂、Ba（OH）₂，BaCO₃；
（2）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）钠离子、钡离子；
（4）取固体甲溶于水，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有氯化钠，否则不含．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．