Question

研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]的质量分数．现称取15g该铜矿样品放入烧杯中，在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应（假如铜矿中的杂质不予稀盐酸反应，也不溶于水），消耗73g盐酸，称得烧杯中剩余物质的质量为85.8g．
试求：
（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数
（2）所得溶液中溶质的质量分数．（反应的化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O）

Answer 1

（1）依题意，CO₂的质量=73克+15克-85.8克=2.2克．设铜矿中碱式碳酸铜的质量为X，生成氯化铜质量为Y．
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
 222               270    44
X                  Y      2.2克

222

44

═

X

2.2克

得：X=11.1克

270

44

═

Y

2.2克

得：Y=13.5克
∴铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为=

11.1g

15g

×100%=74%．
（2）根据（1）的计算可知，反应后溶液的质量=85.8克-（15克-11.1克）=81.9克．
∴所得溶液中溶质的质量分数=

13.5克

81.9克

×100%═16.5%．
答：铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为74%；所得溶液中溶质的质量分数为16.5%．