铁与稀盐酸反应产生氯化亚铁(FeCl2)和氢气．在天平两边的托盘上各放有一个盛足量稀盐酸的烧杯.把天平调节平衡．然后向其中一个烧杯中加入5.3g碳酸钠.向另一个烧杯中加入铁片.若要使反应后天平保持平衡.加入铁片的质量是 [ ] A．5.6gB．5.3g C．3.215gD．3.1g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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铁与稀盐酸反应产生氯化亚铁(FeCl₂)和氢气．在天平两边的托盘上各放有一个盛足量稀盐酸的烧杯，把天平调节平衡．然后向其中一个烧杯中加入5.3g碳酸钠，向另一个烧杯中加入铁片，若要使反应后天平保持平衡，加入铁片的质量是

[　　]

A．5.6g

B．5.3g

C．3.215g

D．3.1g

答案：C
解析：

向两烧杯中分别加入的Na₂CO₃和Fe都能与盐酸反应放出气体．加入物质的质量与放出气体的质量之差为烧杯中溶液增加的质量．若两个烧杯中溶液增加的质量相等，则反应后天平平衡．本题可利用这一思路进行计算求出结果．

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

实验室常用H₂O₂和MnO₂的混合物来制取氧气，写出该反应的化学方程式

．
某化学兴趣小组的同学，已经知道MnO₂在氯酸钾分解的反应中也起催化剂的作用，他们想研究氧化铁能否在该反应中起同样的作用，于是他们对该问题进行了探究．
（一）通过查阅有关资料得到以下信息：
（1）氧化铁是一种难溶于水的红棕色固体；氯酸钾和氯化钾都是极易溶于水的固体．
（2）氧化铁可以与稀盐酸反应，得到棕黄色的氯化铁溶液，这是氧化铁的化学性质之一．
（二）实验报告：

实验步骤	简答
（1）称取12.25克KClO₃，加热至O₂不再产生为止，用去20分钟，得到4.8克O₂．	写出方程式
（2）取A克氧化铁加热，没有得到O₂．	氧化铁的化学式为
实验步骤	简答
（3）将12.25克KClO₃和A克氧化铁混合物，加热至O₂不再产生为止，用去8分钟，得到4.8克O₂．	反应中氧化铁的作用是，生成氧气的质量为．
（4）将步骤（3）试管内残余的固体进行分离，主要操作步骤有、和．得到氧化铁的质量为克．	可知反应前后氧化铁的保持不变．
（5）再将步骤（4）得到的氧化铁放入盛有足量稀盐酸的烧杯里，发现氧化铁消失，逐渐形成棕黄色溶液．	实验说明分离后得到的氧化铁的也保持不变．

（三）结论：氧化铁在氯酸钾分解的反应中也起到催化剂的作用．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

同学们为了研究氧化铁能否在氯酸钾制取氧气的实验中起催化作用，进行了以下实验：
【资料】
①氯酸钾分解反应的化学方程式为 2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑．
②氯酸钾和氯化钾均能溶于水．
【实验一】氧化铁能否在氯酸钾制取氧气实验中加快反应速率．

实验编号	KClO₃/g	氧化物	产生气体的体积（mL）	耗时（s）
1	0.6	/	67	1800
2	0.6	0.2g二氧化锰	67	36.5
3	0.6	g 氧化铁	67	89.5

（1）实验3中氧化铁的质量为

．
（2）以上实验采用了

的实验方法．
（3）实验一得到的结论是

．
【实验二】为证明氧化铁是该反应的催化剂，同学们又完成了以下的实验：
Ⅰ．在实验3反应后的混合物中加足量的水溶解，过滤得到红色固体，洗涤干燥并用电子天平称量，质量为0.2g．
Ⅱ．将一定量的CO通入滤出的固体，按如图进行实验：

甲同学的实验报告如下：

装置	实验现象	实验分析
A	红色固体全部变黑	生成了铁
B	石灰水变浑浊	产生二氧化碳

（4）写出A中玻璃管内发生反应的化学方程式

．
【实验结论】氧化铁能在氯酸钾制取氧气反应中起催化剂．
【实验反思】乙同学查阅资料发现一氧化碳还原氧化铁后剩余固体可能由氧化亚铁、四氧化三铁、铁粉和未反应的氧化铁中的一种或几种组成．
为了研究剩余固体的成分，丙同学查阅了以下资料：

	铁粉	氧化亚铁	氧化铁	四氧化三铁
颜色	黑色	黑色	红色	黑色
磁性	有	无	无	有
与CO反应	不反应	反应	反应	反应
与稀盐酸反应	反应	生成氯化亚铁和水	生成氯化铁和水	生成氯化亚铁、氯化铁和水
与硫酸铜溶液反应	反应	不反应	不反应	不反应

（5）丙同学认为剩余固体中一定没有氧化铁，原因是

．
（6）测定剩余固体的组成．

步骤	实验操作	实验现象	结论和解释
1	用磁铁吸引剩余固体		剩余固体中没有氧化亚铁．
2			剩余固体中只有铁粉．

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科目：初中化学 来源： 题型：

在化学反应中可以用化学反应速率表示一个化学反应进行的快慢程度．化学反应速率与许多因素有关．试从以下现象中总结出影响化学反应速率的因素．
①铁丝不能在空气中燃烧，却能在纯氧中燃烧；②用铁与盐酸反应只得二价铁盐，得不到三价铁盐；③加热混有二氧化锰的氯酸钾，比加热纯氯酸钾产生氧气的速率快；④溶解蔗糖时，用玻璃棒搅拌比不用玻璃棒搅拌溶解得快；⑤稀硫酸与块状大理石反应只能产生少量的CO₂，而与粉末状大理石反应却能产生较多的CO₂；⑥同等大小的锌片和铁片，与相同浓度的稀硫酸反应，锌放出H₂的速率比铁快；⑦镁、锌、铁等到金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气，铜却不能；⑧蒸发混有KNO₃的NaCl饱和溶液，NaCl比KNO₃更易析出；⑨盛夏时节，置于冰箱外的食物比置于冰箱内的食物馊得快；⑩碳酸钙与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快．填写下表：

影响速率的因素	例证	影响速率的因素	例证	影响速率的因素	例证
物质本身的性质		温度		浓度
催化剂		接触面积		/	/

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科目：初中化学 来源：浦东新区一模 题型：问答题

实验室常用H₂O₂和MnO₂的混合物来制取氧气，写出该反应的化学方程式______．
某化学兴趣小组的同学，已经知道MnO₂在氯酸钾分解的反应中也起催化剂的作用，他们想研究氧化铁能否在该反应中起同样的作用，于是他们对该问题进行了探究．
（一）通过查阅有关资料得到以下信息：
（1）氧化铁是一种难溶于水的红棕色固体；氯酸钾和氯化钾都是极易溶于水的固体．
（2）氧化铁可以与稀盐酸反应，得到棕黄色的氯化铁溶液，这是氧化铁的化学性质之一．
（二）实验报告：

实验步骤	简答
（1）称取12.25克KClO₃，加热至O₂不再产生为止，用去20分钟，得到4.8克O₂．	写出方程式______
（2）取A克氧化铁加热，没有得到O₂．	氧化铁的化学式为______
实验步骤	简答
（3）将12.25克KClO₃和A克氧化铁混合物，加热至O₂不再产生为止，用去8分钟，得到4.8克O₂．	反应中氧化铁的作用是______，生成氧气的质量为______．
（4）将步骤（3）试管内残余的固体进行分离，主要操作步骤有______、______和______．得到氧化铁的质量为______克．	可知反应前后氧化铁的______保持不变．
（5）再将步骤（4）得到的氧化铁放入盛有足量稀盐酸的烧杯里，发现氧化铁消失，逐渐形成棕黄色溶液．	实验说明分离后得到的氧化铁的______也保持不变．

（三）结论：氧化铁在氯酸钾分解的反应中也起到催化剂的作用．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

MnO₂

同学们为了研究氧化铁能否在氯酸钾制取氧气的实验中起催化作用，进行了以下实验：

△

【资料】①氯酸钾分解反应的化学方程式为 2KClO₃2KCl+3O₂↑。

②氯酸钾和氯化钾均能溶于水。

【实验一】氧化铁能否在氯酸钾制取氧气实验中加快反应速率。

实验编号	KClO₃／g	氧化物	产生气体的体积（mL）	耗时（s）
1	0.6		67	1800
2	0.6	0.2g二氧化锰	67	36.5
3	0.6	g 氧化铁	67	89.5

⑴实验3中氧化铁的质量为。

⑵以上实验采用了的实验方法。

⑶实验一得到的结论是。

【实验二】为证明氧化铁是该反应的催化剂，同学们又完成了以下的实验：

Ⅰ.在实验3反应后的混合物中加足量的水溶解，过滤得到红色固体，洗涤干燥并用电子天平称量，质量为0.2g。

Ⅱ.将一定量的CO通入滤出的固体，按下图进行实验：

甲同学的实验报告如下：

装置	实验现象	实验分析
A	红色固体全部变黑	生成了铁
B	石灰水变浑浊	产生二氧化碳

⑷写出A中玻璃管内发生反应的化学方程式。

【实验结论】氧化铁能在氯酸钾制取氧气反应中起催化剂。

【实验反思】乙同学查阅资料发现一氧化碳还原氧化铁后剩余固体可能由氧化亚铁、四氧化三铁、铁粉和未反应的氧化铁中的一种或几种组成。

为了研究剩余固体的成分，丙同学查阅了以下资料：

	铁粉	氧化亚铁	氧化铁	四氧化三铁
颜色	黑色	黑色	红色	黑色
磁性	有	无	无	有
与CO反应	不反应	反应	反应	反应
与稀盐酸反应	反应	生成氯化亚铁和水	生成氯化铁和水	生成氯化亚铁、氯化铁和水
与硫酸铜溶液反应	反应	不反应	不反应	不反应

⑸丙同学认为剩余固体中一定没有氧化铁，原因是____________。

⑹测定剩余固体的组成。

步骤	实验操作	实验现象	结论和解释
1	用磁铁吸引剩余固体	_____________	剩余固体中没有氧化亚铁。
2	__________________	______________	剩余固体中只有铁粉。

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