Question

18．有一包固体粉末，可能由Na₂CO₃、BaCl₂、CuCl₂、Na₂O中的一种或两种物质组成．将该固体粉末溶解于水，未出现浑浊现象．取所得溶液进行如下实验，根据实验现象回答

（1）溶液1中的溶质有BaCl₂、CuCl₂（用化学式填空）；试剂①的名称硫酸．                                      
（2）写出滴加试剂②与白色沉淀反应的化学方程式BaCO₃+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根据题干提供的信息进行分析解答，将该粉末溶解于水，未出现浑浊现象．溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，判断原固体粉末中一定有氯化铜，一定没碳酸钠；往无色溶液中滴加试剂①产生白色沉淀，试剂①的可能性较多，但再滴加足量的试剂②产生气泡，沉淀不消失，则推断白色沉淀是碳酸钡，试剂②就一定是硫酸．

解答 解：将该粉末溶解于水，未出现浑浊现象．溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，判断原固体粉末中一定有氯化铜，一定没碳酸钠和氧化钠；往无色溶液中滴加试剂①产生白色沉淀，试剂①的可能性较多，但再滴加足量的试剂②产生气泡，沉淀不消失，则推断白色沉淀是碳酸钡，试剂②就一定是硫酸；
（1）溶液①中含有BaCl₂、CuCl₂；试剂②就一定是硫酸，故填：BaCl₂、CuCl₂；硫酸；
（2）硫酸与碳酸钡反应生成硫酸钡、水和二氧化碳，故填：BaCO₃+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑．

点评 通过蓝色沉淀这明显物质为突破口，根据掌握酸碱盐的性质进行一一分析，推出各项结论．