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    食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的提高，市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等．某种低钠盐由NaCl、KCl、MgSO4三种物质组成，某课外活动小组设计以下实验探究低钠盐的组成：
    （1）写出步骤②的化学方程式：______；
    （2）白色沉淀C的化学式是______；
    （3）能证明步骤②加入的BaCl2溶液已足量的方法是______；
    （4）所取的低钠盐样品为10g，实验测得白色沉淀A的质量为2.33g，则10g低钠盐中含有MgSO4______g．

    解：（1）硫酸镁可以与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，化学方程式为：MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓；
    （2）所得的滤液B中含有氯化镁、氯化钠、氯化钾，都可以硝酸银反应生成氯化银沉淀．
    （3）要证明步骤②加入的BaCl2溶液已足量，即证明滤液B中没有硫酸镁即可，因此可取少量滤液B，加入1滴BaCl2溶液，无沉淀产生，证明加入的BaCl2溶液已足量或者静置后往上层清液中加入1滴BaCl2溶液，无沉淀产生，证明加入的BaCl2溶液已足量．
    （4）设硫酸镁的质量为x
    MgSO4 +BaCl2 =MgCl2 +BaSO4↓
    120 233
    x 2.33g
    = x=1.2g
    故答案为：（1）MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2；
    （2）AgCl；
    （3）静置后往上层清液中加入1滴BaCl2溶液，无沉淀产生，证明加入的BaCl2溶液已足量（或取少量滤液B，加入1滴BaCl2溶液，无沉淀产生，证明加入的BaCl2溶液已足量）
    （4）1.2g
    分析：（1）根据给出的物质的性质进行分析，硫酸镁可以与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，
    （2）所得的滤液B中含有氯化镁、氯化钠和氯化钾，可以硝酸银反应生成氯化银沉淀．
    （3）要证明步骤②加入的BaCl2溶液已足量，即证明滤液B中没有硫酸镁即可，根据硫酸镁的性质可向滤液中再加一滴氯化钡看是否产生沉淀
    （4）根据化学方程式中已知硫酸钡的质量可求出硫酸镁的质量．
    点评：本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求熟记有关物质的溶解性及颜色，以便能够灵活应用．要证明某物质是否足量或过量，可根据该物质的性质再加入某物质看是否产生沉淀或气体的方法．
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    （1）写出步骤①的化学方程式：
    MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓

    （2）当x是AgNO3时，白色沉淀C是
    AgCl
    ，其化学方程式是
    NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
    （写其中的一条）当x是NaOH时，白色沉淀C是
    Mg（OH）2
    ，其化学方程式是
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl

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    （2007?重庆）食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的提高，市场上出现
    了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等．某种低钠盐由NaCl、KCl、MgSO4三
    种物质组成，用它进行以下实验（假设每步均恰好完全反应）．
    （1）写出步骤①的化学方程式：
    MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓
    MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓

    （2）当x是AgNO3时，白色沉淀C是
    AgCl（或氯化银）
    AgCl（或氯化银）
    ，当x是NaOH时，白色沉淀C是
    Mg（OH）2（或氢氧化镁）
    Mg（OH）2（或氢氧化镁）
    ．

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    请问：（1）潘冬子把食盐藏在哪儿？
    溶解后漂在棉袄上


    （2）回到山上的冬子得到固体食盐应进行的操作步骤依次为：
    溶解→过滤→蒸发结晶
    ．
    食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的提高，市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等．某种低钠盐由NaCl、KCl、MgSO4三种物质组成，用它进行以下实验（假设每步均恰好完全反应）．
    （3）写出步骤①的化学方程式：
    MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2

    （4）若当x是AgNO3时，白色沉淀C是
    AgCl

    若当x是NaOH时，白色沉淀C是
    Mg（OH）2
    ．

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    食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的提高，市场上出现了“加碘盐”“叶绿素锌钠盐”“低钠盐”等．某种低钠盐由氯化钠、氯化钾、硫酸镁三种物质组成，用这种低钠盐进行以下实验（假设每步均恰好完全反应）．
    （1）写出步骤①的化学方程式：
    MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓
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    ．
    （2）当X是硝酸银时，白色沉淀C的化学式是
    AgCl
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    （3）当X是氢氧化钠时，步骤②的化学方程式是
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    ．

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    ；
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    AgCl
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    ；
    （3）能证明步骤②加入的BaCl2溶液已足量的方法是
    静置后往上层清液中加入1滴BaCl2溶液，无沉淀产生，证明加入的BaCl2溶液已足量（或取少量滤液B，加入1滴BaCl2溶液，无沉淀产生，证明加入的BaCl2溶液已足量）
    静置后往上层清液中加入1滴BaCl2溶液，无沉淀产生，证明加入的BaCl2溶液已足量（或取少量滤液B，加入1滴BaCl2溶液，无沉淀产生，证明加入的BaCl2溶液已足量）
    ；
    （4）所取的低钠盐样品为10g，实验测得白色沉淀A的质量为2.33g，则10g低钠盐中含有MgSO4
    1.2
    1.2
    g．

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