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纯碱中常含有氯化钠，为了测定纯碱中Na₂CO₃的质量分数，取5.5g纯碱样品与足量稀硫酸反应，产生的气体通入足量NaOH溶液，溶液质量增加2.2g，试计算（计算结果保留一位小数）：
（1）纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数．
（2）若浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm³，配制该实验所用稀硫酸至少需要浓硫酸多少毫升？

【答案】分析：（1）因为碳酸钠与硫酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳通入足量NaOH溶液，生成碳酸钠和水，所以溶液增重的2.2g是生成的二氧化碳的质量，据此根据化学方程的计算可求样品中碳酸钠的质量，进而求的纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
（2）依据（1）的方程式计算可求反应的硫酸的质量，然后依据稀释前后溶质的质量不变以及溶质质量分数等计算解决即可．
解答：解：设纯碱中含Na₂CO₃的质量为x，反应消耗H₂SO₄的质量为y，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106     98          44
x       y           2.2 g

=5.3 g

=4.9 g
（1）纯碱中Na₂CO₃的质量分数为

×100%=96.4%
（2）设至少需用质量分数为98%，密度为1.84 g/cm³的浓硫酸体积为z，依据稀释前后溶质的质量不变可知：z×1.84 g/cm³×98%=4.9g，所以浓硫酸的体积z=

=2.7 mL
答：（1）纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数是96.4%．
（2）配制该实验所用稀硫酸至少需要浓硫酸2.7毫升．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，利用生成的二氧化碳质量代入计算是关键，属根据化学方程式计算的常规题．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2006?绵阳）纯碱中常含有氯化钠，为了测定纯碱中Na₂CO₃的质量分数，取5.5g纯碱样品与足量稀硫酸反应，产生的气体通入足量NaOH溶液，溶液质量增加2.2g，试计算（计算结果保留一位小数）：
（1）纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数．
（2）若浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm³，配制该实验所用稀硫酸至少需要浓硫酸多少毫升？

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?泉州）我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na₂CO₃的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：

实验操作	实验现象	实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl₂溶液．	产生白色沉淀	反应的化学方程式： Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要过量的原因：

与碳酸钠充分反应

；
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na₂CO₃的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为

不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大

．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na₂CO₃的质量分数
利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO₂气体的质量，计算Na₂CO₃的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．

（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO₂的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的

二氧化碳

，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO₂的空气一会儿．根据

质量守恒

定律，装置

（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO₂的质量，由此计算出该样品中Na₂CO₃的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果

偏大

（选填“偏大”或“偏小”）．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na₂CO₃的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
实验操作实验现象实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl₂溶液．产生白色沉淀反应的化学方程式：

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要过量的原因：；
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na₂CO₃的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na₂CO₃的质量分数
利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO₂气体的质量，计算Na₂CO₃的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．

（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO₂的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO₂的空气一会儿．根据定律，装置（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO₂的质量，由此计算出该样品中Na₂CO₃的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果（选填“偏大”或“偏小”）．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．

资料摘要：

Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．

Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．

[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na₂CO₃的质量分数

（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：

实验操作

实验现象

实验结论

取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl₂溶液．

产生白色沉淀

反应的化学方程式：

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要过量的原因：　　；

（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na₂CO₃的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为　　．

[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na₂CO₃的质量分数

利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO₂气体的质量，计算Na₂CO₃的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．

（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO₂的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的　　，再接上装置C和D．

（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为　　．

（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO₂的空气一会儿．根据　　定律，装置　　（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO₂的质量，由此计算出该样品中Na₂CO₃的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果　　（选填“偏大”或“偏小”）．

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