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为测定某石灰石样品中CaCO₃的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）有关实验数据如下表：
反应前反应后
实验
数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯及剩余物的质量
150 克 12克 157.6克
（1）根据质量守恒定律计算，反应中生成二氧化碳的质量．
（2）求该石灰石中含CaCO₃的质量分数．

解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量=150g+12g-157.6g=4.4g．
故答案为：4.4克；
（2）设碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
x 4.4g
$\text{[math]}$
x=10g
$\text{[math]}$ ×100%≈83.3% 答：该石灰石中含CaCO₃的质量分数是83.3%．
故答案为：83.3%．
分析：在本题中，分析表格数据可知，减少的质量是二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量，然后再求碳酸钙的质量分数．根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．注意事项有：设未知数不带单位，计算过程中要带单位，结果要带单位．
点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于表格型计算题．要充分利用“遇到差值想气体”，根据质量守恒定律求气体的质量，然后再求其它物质的质量，要会分析表格的数据．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，本考点主要出现在计算题中．

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课题小组为测定某石灰石样品中CaCO₃的含量，取l0g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中注入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参与反应）．随反应进行，注入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量呈如图所示关系．请完成下列计算内容：
（1）样品中CaCO₃的含量是多少？
（2）所用稀盐酸的质量分数是多少？

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为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸60g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为66.7g．
（1）生成CO₂的质量m₁为

3.3

g．
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）工业上煅烧石灰石也可得到CO₂，取上述样品10g，用这种方法生成的CO₂质量为m₂，则m₁

m₂．

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（2013?菏泽）化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g．请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量
（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）

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为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25克石灰石样品，放入盛有150克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（杂质不反应），烧杯内物质质量变为166.2克．求：
①反应生成二氧化碳多少克？
②石灰石中碳酸钙的质量分数．

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为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25.0g石灰石样品，放入盛有188.8g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为205.0g．求：
（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数．
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数．

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同步练习册答案

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯及剩余物的质量
实验数据	150 克	12克	157.6克

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