Question

下图是原子序数前18号元素的原子结构示意图按周期表的排列而成的图示：

第一周期	1H							2He
第二周期	3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
第三周期	11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

（1）9号元素F属于

 

（选填“金属”或“非金属”）元素，形成简单离子的离子符号_

 

_；
（2）写出12号元素与17号元素形成化合物的化学式：

 

；
（3）从上图中我可以探究出以下规律：核外电子数=

 

=原子序数=

 

．
（4）研究表明：第二周期从3号～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子的半径逐渐减小．我分析第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是：

 

．
（5）据图，我得出了“同一周期元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大”的规律，此外，我还探究出了一些规律：

 

．

Answer 1

分析：（1）由元素周期表及原子结构示意图可知，9号元素F最外层电子数，符合非金属原子的最外层电子数特点；根据最外层电子数，可知得电子情况，也就可知带电荷数，可书写离子符号；
（2）先推测12号元素与17号元素分别为镁元素和氯元素，再根据它们的化合价数值，利用化合价数值交叉法书写化学式；
（3）利用归纳总结的方法，归纳出核外电子数=质子数=原子序数=核电荷数进行解答；
（4）根据第二周期中原子的半径逐渐减小可推知第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，所以其原子半径也是逐渐减小进行解答；
（5）根据图可知同一族，最外层电子数相同进行解答．

解答：解：（1）由元素周期表及原子结构示意图可知，9号元素F最外层电子数为7，符合非金属原子的最外层电子数特点，故9号元素F属于非金属元素；根据最外层电子数，可知得1个电子达稳定，也就可知带1个负电荷数，故可书写离子符号为F^-；
（2）12号元素与17号元素分别为镁元素和氯元素，已知镁元素的化合价为+2价，氯元素与金属形成化合物时，其化合价为-1价，利用化合价数值交叉法书写化学式，故其化学式为MgCl₂；
（3）利用归纳总结的方法，归纳出核外电子数=质子数=原子序数=核电荷数；
（4）第二周期中原子的半径逐渐减小可推知第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，所以其原子半径也是逐渐减小；
（5）由图可知同一族，最外层电子数相同．
故答案为：（1）非金属元素、F^-；（2）MgCl₂；
（3）质子数；核电荷数；
（4）原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，所以其原子半径也是逐渐减小；
（5）同一族，最外层电子数相同．

点评：了解元素周期表的特点及其应用；了解元素的简单分类；掌握物质化学式的书写方法及意义．